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    有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（正反应是放热反应）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（　　）
    ①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强 ⑤加入正催化剂　⑥分离出Z．
    A、①③⑤B、②③⑤
    C、②③⑥D、②④⑥
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：根据影响化学平衡移动的因素：升高温度、平衡向着吸热方向移动，降低温度，平衡向着放热方向移动；升高压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；增大反应物浓度或者减小生成物浓度平衡都向正方向移动；催化剂只改变反应速率不改变平衡移动．
    解答： 解：反应X（g）+3Y（s）?2Z（g）（正反应是放热反应），是一个放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，降低温度，平衡正向移动，故①错误，②正确；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向即逆向进行，减小压强，平衡正向移动，故③正确；④错误；加催化剂不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生化学平衡移动原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成可能是（　　） 
    ①Fe、Zn     ②Al、Cu     ③Ag、Mg     ④Al、Fe．
    A、①②③④B、①②③
    C、①③D、②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水的综合利用可以制备金属镁．
    （1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行．其中，由MgCl2?6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
    ①如图中，仪器a是由
     
    、
     
    、双孔橡皮塞、导气管组成．循环物质甲的名称是
     

    ②装置b中填充的物质可能是
     
    （填入编号）
    a．硅胶       b．碱石灰      c．无水氯化钙     d．浓硫酸
    ③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．

    （2）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2应怎样除去？写出实验步骤．
     

    （3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
     
    过滤时：
     
    蒸发时：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（　　）
    A、限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头
    B、积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用
    C、加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
    D、禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol/L，Mg2+为0.5mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.15 mol/L
    D、0.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（　　）
    A、用图①装置蒸发稀盐酸制浓盐酸
    B、用图②装置分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞再将上层液体从上口倒出
    C、用图③洗涤沉淀时，漏斗中加入适量蒸馏水，搅拌并滤干
    D、用图④装置，分离四氯化碳与苯的混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）．该小组设计了如下方案．
    编号H2C2O4溶液KMnO4溶液硫酸溶液温度/℃
    浓度
    （mol/L）    		体积
    （mL）    		浓度
    （mol/L）    		体积
    （mL）
    ①0.102.00.0104.04mL  4mol/L25
    ②0.202.00.0104.04mL  4mol/L25
    ③0.202.00.0104.04mL  4mol/L50
    （1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是
     
    （填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是
     
    ．
    （2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快．同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的
     
    （填化学式）也加速了此反应的进行．
    （3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
    ①取用反应混合液的滴定管用
     
    滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用
     
    滴定管．
    ②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是
     
    ．
    A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
    C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
    ③此滴定实验是否需要滴加指示剂
     
    （填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）
    A、2B、3C、6D、9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．
    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式
     
    ．
    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为．
    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为
     
    ．

    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．
    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式
     
    ，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是
     
    ．
    ②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是
     
    ．通常地下水中含有CO32-，会降低脱氮效果，其原因为
     
    ．

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