Question

4．某化学反应2A （g）≒B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol•L^-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为0.013mol•L^-1•min^-1，反应经40min就达到平衡．
（2）实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol•L^-1，反应经20min就达到平衡．
（3）实验4比实验1的反应速率快（填“快”或“慢”），原因是反应达到平衡所需时间短．

Answer 1

分析 （1）根据V=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化；
（2）达到平衡的标志是浓度不再改变，催化剂呢过加快反应速率；化学反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化；
（3）根据反应达到平衡所需的时间长短进行判断

解答 解：（1）在实验1中，反应在10至20min时间内A的平均速率为V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol•（L•min）^-1；实验1，40分钟时，A的浓度不再发生变化，故达到平衡的时间是40分钟；故答案为：0.013；40分钟；
（2）实验2中，反应经20minA的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，起始浓度c₂=1.0mol/L；
故答案为：1.0；20；
（3）实验4与实验1比，实验4达到平衡所需时间短，故实验4的反应速率快于实验1，
故答案为：快；反应达到平衡所需时间短；

点评 本题考查反应速率的表示方法，化学平衡移动的判断，掌握反应速率的计算方法是解题的关键，题目难度中等．