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    【题目】下列有关实验的操作不正确的是（ ）

    A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出

    B.用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体

    C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流

    D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子

    【答案】B

    【解析】

    A. 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出，A正确；

    B. 加热碳酸钠和氯化钠两种固体，都不发生分解，都不产生明显的现象，B不正确；

    C. 过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流，C正确；

    D. 某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子，D正确。

    故选B。

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    【题目】取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（ ）
    A.白、红、白
    B.红、黑、白
    C.红、红、红
    D.白、黑、白

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    【题目】如下图所示装置图，下列叙述不正确的是

    A. X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+

    B. 碳棒表面逐渐生成红色物质

    C. 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+

    D. 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大。已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR.

    请回答下列问题：

    （1）Z在周期表中的位置是_________；R的原子结构示意图是_____________。

    （2）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是_____。

    （3）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有________________，其反应原理是_______________________________(用化学方程式表示)

    （4）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容器中的B的物质的量是（　　）
    A.2.8 mol
    B.1.6 mol
    C.3.2 mol
    D.3.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是

    A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

    B. d点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]

    C. a 点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NH·H2O]

    D. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是e点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】莫尔盐的化学式为( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤：

    ①将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。

    ②在锥形瓶中加入2.24 g 铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

    ③待反应结束后，由分液漏斗加入适量的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。

    请回答下列问题：

    （1）实验开始前，检查反应器气密性的方法为_____________________。

    （2）步骤①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

    （3）步骤②中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

    （4）步骤③中理论上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

    （5）取10.00 g铬青铜样品，将其中的铬氧化为H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，终点时用去标准液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+，则滴定时反应的离子方程式为_____________________________________。该样品中铬元素的质量分数为______。

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    【题目】通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的

    A．吸附性 B．还原性 C．稳定性 D．氧化性

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