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【题目】甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )

A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA

C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

【答案】C

【解析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素,由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知,甲位于第二周期,原子序数:乙>丙,且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,故甲与丁处于同主族,甲与乙、丙处于同一周期,乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻,令甲的原子序数为x,则乙为x+1、丙为x﹣1,丁为x+8,则x﹣1+x+1=x+8,解得x=8,故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S

A.同一周期元素中,元素的非金属性随着原子序数的增大而增强,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,F的非金属性大于O元素,所以乙的氢化物的稳定性大于甲,故A错误;

B.乙原子核外有2个电子层,最外层电子数是7,则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族,故B错误;

C.丙为N元素,丁为S元素,硝酸和硫酸都是强酸,则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸,故C正确;

D.电子层数越多,其离子半径越大,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以离子半径为S2N3O2F,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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A+H2O―→B+C C + F―→D

D+NaOHF+E+H2O

(1)写出它们的化学式:

C________,D________,E________

(2)写出各步反应的离子方程式:

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________

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①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2△H3>△H4, B. △HI>△H2△H3<△H4

C. △H1=△H2△H3=△H4 D. △Hl<△H2△H3<△H4

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请回答:

(1)E中官能团的名称______________

(2)B与F反应生成G的反应类型为_____________

(3)AF的化学反应方程式______________

(4)下列说法不正确的是______________

A.可以用金属Na鉴定C中是否含有少量水

B.可以用小苏打溶液区分D与E的水溶液

C.由A生成C或A生成D均属于氧化反应

D.G可以在稀硫酸或NaOH溶液中发生水解

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