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    5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 1 NA
    B．常温常压下，1.06 g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA
    C．通常状况下，1 NA 个 CO2分子占有的体积为 22.4 L
    D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA

    分析 A、标况下，水为液态；
    B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故B正确；
    C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．单质中不可能含有离子键B．共价化合物中不可能含有离子键
    C．只有非金属原子间才能形成共价键D．非金属单质中不一定含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的氧化产物为H2SeO3还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）=SeO2+NO↑+NO2↑+H2O．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．完成下列离子方程式，属于氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂．
    （1）氢氧化铜溶于盐酸．
    （2）铜与硝酸银溶液反应．
    （3）过量盐酸溶液中加人少量纯碱．
    （4）MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室欲配制6.00mol•L-1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol•L-1的硫酸 ②150mL 3.00mol•L-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L-1的浓H2SO4．
    现有三种规格容量瓶：250mL、500mL、1000mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．请回答下列问题：
    （1）选用容量瓶的规格是1000mL．
    （2）需要18.00mol•L-1的浓H2SO4的体积是142.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列装置所示的实验能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    滴定法测定盐酸的浓度
    C．
    验证NH3的溶解性    		D．
    比较Na2CO2、NaHCO2的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
    A．0.01mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01mol•L-1的CaCl2溶液
    C．0.02mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（　　）
    A．溶液中的Cl-起催化作用
    B．溶液中的H+起催化作用
    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低
    D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（　　）
    A．B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3

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