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【题目】实验室要配制500mL 0.2mol·L-1NaOH溶液,请结合实验回答下列问题:

(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g

(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。

①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________________

②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是____________________

(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填偏高”“偏低无影响)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:__________

②定容时俯视刻度线:__________

③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________

【答案】4.0 500ml容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 偏低 偏高 无影响

【解析】

(1)实验中需称量NaOH固体的质量,应使用公式m=cVM进行计算。

(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。

②溶解时玻璃棒的作用是搅拌,以加速溶解;转移时玻璃棒的作用是引流。

(3)①转移液体过程中有少量液体溅出,则容量瓶内溶质的质量减少;

②定容时俯视刻度线,则溶液的体积偏小;

③容量瓶洗净后,未经干燥处理,对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。

(1)实验中所需NaOH固体的质量m=cVM=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为:4.0

(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为:500ml容量瓶;胶头滴管;

②溶解时玻璃棒的作用是搅拌,以加速溶解;转移时玻璃棒的作用是引流。答案为:搅拌;引流;

(3)①转移液体过程中有少量液体溅出,则容量瓶内溶质的质量减少,所配溶液的浓度偏低;答案为:偏低;

②定容时俯视刻度线,则溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高;答案为:偏高

③容量瓶洗净后,未经干燥处理,对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响,所配溶液的浓度无影响。答案为:无影响。

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