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    7．将5.6g铁投入足量硫酸铜溶液中充分反应，求生成硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量．

    分析 发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，根据方程式计算硫酸亚铁的物质的量和生成铜的质量．

    解答 解：设生成硫酸亚铁的物质的量为n、生成铜的质量为m，则：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    56g      1mol  64g
    5.6g      n     m
    所以n=$\frac{5.6g×1mol}{56g}$=0.1mol，
    m=$\frac{5.6g×64g}{56g}$=6.4g
    答：生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol、生成铜的质量为6.4g．

    点评 本题考查化学方程计算，比较基础，注意根据方程式计算时左右单位不一致，应上下单位一致、左右单位相当．

    练习册系列答案
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    B．0．1mol·L－1Ba（OH）2

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    D．0．2mol·L－1（NH4）2SO4

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    A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    12．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（　　）
    A．通常状况下22.4L气体B．16g水
    C．NA个H2D．标准状况下22.4L水

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    19．在溴水中加入汽油，充分振荡后，上层溶液的颜色为橙红色，原因是溴单质在汽油中的溶解度比在水中的要大，要把这两层液体分开，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，进行实验操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室需要用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
    A．称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入500mL水
    B．称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水
    C．称取12.0g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液
    D．称取12.5g 胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质．下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　）
    A．2Fe3++Fe═3Fe2+成立说明氧化性：Fe3+＞Fe2+
    B．25℃、pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
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