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    9．下列叙述正确的有（　　）
    A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
    B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
    C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
    D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

    分析 A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br；
    B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    C．HClO4是中学中最强酸，且结构比HClO稳定；
    D．根据氢键对物理性质的影响分析，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低．

    解答 解：A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则该元素为Br，故最高正价为+7，故A正确；
    B．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则Na元素第一电离能小于Mg元素，但是Na元素第二电离能大于Mg元素，因为此时钠离子是全满为稳定结构，故B错误；
    C．HClO中的+1价氯稳定性比HClO4中的+7价氯差，更容易得电子，故氧化性次氯酸大于高氯酸，故C错误；
    D．邻羟基苯甲醛（）能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛（）能形成分子间氢键，形成分子间的氢键时沸点较高，形成分子内的氢键时沸点较低，所以邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛，故D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查元素推断，电离能比较，物质酸性以及氧化性的比较，氢键对物质的物理性质的影响，本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（　　）
    A．电极X上发生氧化反应
    B．电极Y上有气体产生
    C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流 回电源
    D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（　　）
    A．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、NO3-
    B．在某无色溶液中：MnO4-、K+、H+、IO3-
    C．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
    D．水电离出 c（H+）=10-12 的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂
    C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．已知反应CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0．在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡．下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，K减小B．减小压强，n（CO2）增加
    C．更换高效催化剂，α（CO）增大D．充入一定量的氮气，n（H2）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
    ②已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
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    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下，100ml气体A2跟150ml气体B2恰好完全反应生成100ml的气体C，则C的化学式用A、B表示应为（　　）
    A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法．
    B．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
    D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    B．Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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