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    在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　  )

    A．Fe2+        B．Al3+        C．Fe3+          D．NH4+

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：Na2O2具有强氧化性，可把Fe2+氧化为Fe3+，所以Fe2+数目减少，Fe3+数目增多，Na2O2与H2O反应生成NaOH，NaOH与NH4+反应，使NH4+数目减少，足量的NaOH与Al3+反应生成[Al(OH)4]‾，再加入过量的稀HCl，生成Al3+，所以Al3+数目不变，故B项正确。

    考点：本题考查离子的判断。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?延庆县一模）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色
    ．
    （2）写出②中的离子反应方程式：
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ．
    （3）步骤③中反应的离子方程式：
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    ．
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、
    洗涤
    洗涤
    、灼烧、冷却、称量．
    （5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    ②滴定到终点时的颜色为
    紫
    紫
    色．
    （6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4?7H2O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含
    83.4
    83.4
    mgFeSO4?7H2O片剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
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    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
    沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
    开始沉淀 2.3 7.5 3.4
    完全沉淀 3.2 9.7 4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的
     
    （填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是
     
    ．
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作
     
    ．若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为
     
    ．
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）
     
    2+
    4
    聚合离子．该水解反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO
     
    -
    3
    ．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为
     
    （填字母）．
    A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源：如东县2007年高考化学模拟试题(一) 题型：022

    请按要求填空

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)

    ①将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快

    ②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

    ③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

    ④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+

    ⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2007年1月江苏省如皋中学高三化学期末综合练习－新人教 题型：022

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)

    ①已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

    ②配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

    ③实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

    ④向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑤向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+

    ⑥将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ⑦分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是               (填序号)

    ① 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

    ② 配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

    ③ 实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

    ④ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

    ⑤ 向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+

    ⑥ 将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

    ⑦ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

    ⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90％的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

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