【题目】现有下列有机化合物:
A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2
(1)可以看作醇类的是__________(填字母,下同)。
(2)可以看作酚类的是__________。
(3)可以看作羧酸类的是__________。
(4)可以看作酯类的是__________。
(5)有机物A中含有的官能团有_________种(填数字)。
(6)有机物C中含有的官能团有__________(填结构简式)。
【答案】B、D A、B、C B、C、D E 3或三 —COOH、—OH
【解析】
羟基与饱和碳原子直接相连构成的化合物为醇;羟基直接和苯环相连构成的化合物为酚;含有羧基的有机物为羧酸;含有酯基(-COOR)的有机物属于酯类;
含有醛基、羟基、醚键等官能团,羟基直接与苯环相连,可以看作酚类; 含有羟基、羧基等官能团,一个羟基直接与苯环相连,可以看作酚类,一个羟基与侧链上的碳原子相连,可以看作是醇类,含有羧基可以看作是羧酸; 含有羟基、羧基等官能团,两个羟基直接与苯环相连,可以看作酚类,含有羧基可以看作是羧酸; 含有羟基、羧基等官能团,含有羧基可以看作是羧酸,一个羟基与侧链上的碳原子相连,可以看作是醇类; CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2含有碳碳双键、酯基,可以看作是酯类;
(1)可以看作醇类的是、,选BD;
(2)可以看作酚类的是、、,选ABC;
(3)可以看作羧酸类的是、、,选BCD;
(4)可以看作酯类的是CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2,选E;
(5) 含有醛基、羟基、醚键3种官能团;
(6) 中含有的官能团有-COOH、-OH。
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【题目】某化学小组以环己醇制备环己烯.已知:
密度(g/cm3) | 溶点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环已烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
(1)制备粗品将12.5mL环已醇加入试管A中,再加入1ml浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环已烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________,导管B除了导气外还具有的作用是_______。
②写出环已醇制备环已烯的化学反应方程式___________________________。
③试管C置于冰水浴中的目的是____________________________。
(2)环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂质等需要提纯。
①加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,水在_______层(填上或下),分液后用_________(填入编号)洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环已烯热馏,蒸馏时要加入生石灰,目的是_____________________________。
③收集产品时,控制的温度应在_________左右。
(3)以下区分环已烯精品和粗品的方法,合理的是_______。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.溴水
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【题目】(1) 在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下:
① 第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是________________。
② 1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是_______________________。
(2) 已知红磷比白磷稳定,则反应P4(白磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1;4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1________ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。
(3) 在298 K、101 kPa时,已知:2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是________。
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
(4) 已知:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1 ①
Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1 ②
则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数目为________________。
(5) 已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
则表中a=________。
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【题目】过渡金属元素在日常生活中有广泛的应用。
(1)金属钒在材料科学上有重要作用,被称为“合金的维生素”,基态钒原子的价层电子的排布式为__;基态Ni原子核外有__种运动状态不同的电子,M层的电子云有__种不同的伸展方向。
(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数增大,总趋势是逐渐增大的,但Se的第一电离能低于As,原因是___。
(3)NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和(如苯分子中的大π键可表示为,则NO2-中大π键应表示为__。
(4)Mn3+在水溶液中容易歧化为MnO2和Mn2+,下列说法合理的是___。
A.Mn3+的价电子构型为3d4,不属于较稳定的电子构型
B.根据Mn2+的电子构型可知,Mn2+中不含成对电子
C.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多
D.Mn2+与Fe3+具有相同的价电子构型,所以它们的化学性质相似
(5)FeO是离子晶体,其晶格能可通过图中的Born—Haber循环计算得到。
可知,O原子的第一电子亲和能为___kJmol-1,FeO晶格能为___kJmol-1。
(6)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(,,),则d点的坐标参数为___,已知该晶体的密度为ρgcm-3,NA是阿伏加德罗常数的值,则晶胞参数为___pm。
(列出计算式即可)
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【题目】桥环烷烃双环[2.2.1]庚烷的结构简式如图所示,下列关于该化合物的说法错误的是
A. 与环庚烯互为同分异构体
B. 二氯代物结构有9种
C. 所有碳原子不能处于同一平面
D. 1mol双环[2.2.1]庚烷完全燃烧至少需要10 molO2
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【题目】请回答下列问题:
(1)根据题意选择以下四种物质的字母序号填空
A:Si B:Na2SiO3 C:Ca(ClO)2 D:KAl(SO4)2·12H2O
①漂白粉的有效成分是___。
②可用于制备硅胶和木材防火剂的是___。
③可用于制计算机芯片的是___。
④可用于作净水剂的是___。
(2)8.4gNaHCO3正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是___,产生的CO2在标准状况下的体积是___L。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①请用“单线桥”标明该反应电子转移的方向与数目___。
②该反应中氧化剂是___;当有1molNa2FeO4生成,转移的电子有___mol。
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【题目】炽热的炉膛内有反应:往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:,,,其能量变化示意图如下,
已知CO的燃烧热为。下列有关说法正确的是
A.
B.的燃烧热为
C.在反应中,反应物总键能大于生成物总键能
D.往炽热的炉膛内通入水蒸气可节省燃料
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【题目】在2 L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),若最初加入的A和B都是4 mol,在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s),则10 s时,容器中B的物质的量是( )
A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol
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【题目】已知一定温度下,2X(g)+Y(g)mZ(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0),现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,在保持该温度恒定的条件下,向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y,达到平衡状态时,放出热量b kJ;向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y,达到平衡时,放出热量c kJ,且b>2c,则a、b、m的值或关系正确的是( )
A.m=4B.a=bC.a<D.m≤2
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