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    14．对于可逆反应A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，下列“研究目的”和“图示”相符的是（　　）
    选项ABCD
    研究
    目的    		压强对反应的
    影响（P2＞P1）    		温度对反应的影响平衡体系增加A
    对反应的影响    		催化剂对反应的影响
    图示
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、对于可逆反应：A（g）+2B（g）═C（g）△H＜0，应反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡向正反应方向移动；
    B、正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动；
    C、如只增加A的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动；
    D、催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动．

    解答 解：A．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故A错误；
    B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，图象不符，故B错误；
    C．只增加A的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；
    D．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以有催化剂反应速率快，达到平衡时间短，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，注意根据反应的化学方程式判断，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、HS-
    B．水电离出的C（H+）=1×10-13mol．L-1的溶液中：Ca2+、HCO3-、I-、NO3-
    C．弱酸性溶液中：Na+、NH4+、HSO3-、Cl-
    D．漂白粉的水溶液中：Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．完成下列各题．
    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
    （2）工业上在一定条件下电解熔融氯化钠制取金属钠，写出该反应的化学方程式：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把0.6mol X气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用所学化学知识计算：
    （1）1.5molH2SO4的质量是147g；
    （2）9.03×1023个氨分子中的质子物质的量是15mol；
    （3）标况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为64g/mol；
    （4）71.5g碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列物质中能导电的是③⑧⑩，属于电解质的是①③④⑥⑦，属于非电解质的是②⑤．
    ①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸钠，④NH3•H2O，⑤CO2，⑥碳酸钙，⑦CH3COOH，⑧铜，⑨氯气，⑩石墨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．
    （1）已知在标准状况下的四种气体 a．6.72L CH4，b．3.01×1023个HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相应的序号填写下列空白：
    ①体积最大的是b；
    ②质量最小的是d；
    ③含氢原子数最多的是a．
    （2）10g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为58g/mol．
    （3）某质量分数为10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为6.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充电}^{放电}$ 2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．乙池是电解装置．
    （2）请回答下列电极的名称：
    A的电极名称是阴极，B（C）电极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    （3）写出电极反应式：通入CH3OH的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    4．取10g CaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：
    （1）生成CO2的物质的量；
    （2）所用稀盐酸的物质的浓度．

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