Question

20．A、B、C、D、E是短周期的五种元素，原子序数依次增大，有关信息如下表所示．

元素	部分结构和性质
A	所有元素中原子半径最小
B	次外层电子数为最外层电子数的一半
C	单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
D	地壳中含量最高的元素
E	最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱

填写下列空白．
（1）C元素为N．
（2）由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H₂O₂等．
（3）A、B、C、D四种元素原子个数为7：2：1：2的离子化合物的化学式为CH₃COONH₄．
（4）由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子，其钠盐水溶液呈碱性，理由是AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期的五种元素，原子序数依次增大，所有元素中A的原子半径最小，则A为H元素；B元素原子次外层电子数为最外层电子数的一半，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则C为N元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；E的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱，则E为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期的五种元素，原子序数依次增大，所有元素中A的原子半径最小，则A为H元素；B元素原子次外层电子数为最外层电子数的一半，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素；C元素单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，则C为N元素；D是地壳中含量最高的元素，则D为O元素；E的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸和强碱，则E为Al．
（1）C元素为N元素，故答案为：N；
（2）由上述两种元素组成的含有非极性键的一种化合物的化学式为H₂O₂等，故答案为：H₂O₂等；
（3）H、C、N、O四种元素原子个数为7：2：1：2的离子化合物的化学式为CH₃COONH₄，故答案为：CH₃COONH₄；
（4）由上述两种元素组成含有30个电子的阴离子，其钠盐水溶液呈碱性，该阴离子为AlO₂^-，显碱性的原因用离子方程式表示为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，注意对基础知识的理解掌握．