Question

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是NiO2

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D．充电时，阳极附近pH值减小

Answer 1

D

解析试题分析：由总反应式Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO₂。此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H⁺，故放电时的电极反应是：负极：Fe—2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，正极：NiO₂+2e^-+2H₂O＝Ni(OH)₂+2OH^-。原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应。A、放电时，Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A不正确；B、此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H⁺，放电时，正极反应是NiO₂+2e^-+2H₂O＝Ni(OH)₂+2OH^-，故B错误；C、充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe(OH)₂+2e^-＝Fe+2OH^-，故C错误；D、充电时，阳极反应为Ni(OH)₂+2OH^--2e^-＝NiO₂+2H₂O，OH^-浓度减小，则阳极附近pH值减小，故D正确，答案选D。
考点：考查电化学原理的有关判断和应用