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    把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、2：3D、3：2
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,离子方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
    解答： 解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
    Fe+2Fe3+=3Fe2+
       2mol 3mol
    溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，
    则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
    故选C．
    点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中美两国11月11日在北京APEC会议上达成温室气体减排协议，并发表联合声明．中国将力争实现温室气体排放量到2030年左右达到峰值．美国则承诺2025年温室气体排放量较2005年下降近四分之一．下列有关CO2排放的说法中正确的是（　　）
    A、开发太阳能、氢能等新型能源有利于减少二氧化碳的排放量
    B、煤的气化技术是减少二氧化碳排放的重要措施
    C、减少二氧化碳的排放有利于减少酸雨对环境的污染
    D、“不允许向大气中排放二氧化碳”是《京都议定书》的重要精神

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
    C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D、向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    加热
     CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃料电池是一种高效低污染的新型电池．燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H2N-NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题：
    肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是
     
    ；
    负极的电极反应式是
     
    ；
    总电极反应方程式是
     
    ．
    （2）假设使用肼-空气燃料电池作为电镀铜的电源，若镀件上镀了6.4g铜，则肼-空气燃料电池理论上消耗肼
     
    g．
    （3）肼在水中，通常结合一分子水，形成H2N-NH2?H2O，其一级电离与NH3?H2O的电离类似，其电离方程式为
     
    ；H2N-NH2?H2O水溶液的一级电离的电离常数Kb=2.5×10-6，则0.1mol?L-1肼溶液的OH-浓度约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致．如图为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化．

    （1）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为
     
    kJ?mol-1，由上图写出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的热化学反应方程式
     
    ．
    （2）1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的．”这个规律被称为盖斯定律．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．
    ①根据下列反应的热化学反应式，计算由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H．
    C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599.2kJ?mol-1，
    则由C（石墨）和H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ?mol-1，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B、设想把“H2+Cl2═2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
    C、纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，速率不变
    D、原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物H是合成有机玻璃（）的单体．某课题组用有机物A（分子式C4H9Br，分子中有3个甲基）和甲醇为有机原料合成H．合成路线如下：

    （1）A的结构简式是
     
    ，H的系统命名是
     
    ．
    （2）在①～⑥的反应中属于取代的是
     
    （填序号），属于消去反应的是
     
    （填序号）．
    （3）E与F中含有的不相同官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （4）写出反应③的化学方程式：
     
    ．
    （5）Q是G的同分异构体．已知Q具有下列性质：与G具有相同的官能团；能发生银镜反应；核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1：2：1：6．写出Q的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：

    （1）反应2NO+2CO?2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ?mol-1；
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ?mol-1；
    反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图1．

    ①由图1可以看出，脱硝工艺流程应在
     
    （填“有氧”或“无氧”）条件下进行．
    ②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是
     
    ．
    （4）NO2也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图2．  该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
     
    ．若生成1molY，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制250mL0.10mol?L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）
    A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    B、在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
    C、在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
    D、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

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