【题目】温州某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ______。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 ______。
（3）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | |||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 | |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 | |
3 | 20 | 0.60 | 20.59 | |
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（4）该盐酸的浓度为______mol/L。
【答案】 乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 红色变橙色 2 ABD 0.1000
【解析】（1）操作F中要把锥形瓶放在碱式滴定管下面，应该选择图中乙滴定管。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，选B。酚酞作指示剂时，滴定终点溶液的pH在8~10之间，所以溶液颜色的变化是无色变浅红色且半分钟内不褪色．若指示剂改为甲基橙，滴定终点溶液的pH在3.1~4.4之间，则颜色的变化是红色变橙色。
（3）由表中信息可知，3次滴定分别消耗标准液的体积为20.01 mL、23.00 mL、19.99 mL，所以滴定中误差较大的是第2次实验。A．碱式滴定管在装液前，未用标准NaOH溶液润洗2～3次 ，则标准液浓度变小，滴定时消耗标准液体积偏大；B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡，则气泡的体积也读为标准液的体积，末读数偏大；C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，则标准液的末读数偏小；D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数，则标准液的末读数偏大；E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，则待测酸减小，导致标准碱液用量减小。 综上所述，造成第2次滴定误差较大的可能原因是 ABD。
（4）由第1、2两次滴定所用标准液体积的平均值20.00 mL和标准液的浓度0.1000mol/L，根据参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，可以计算出该20.00 mL待测盐酸的浓度为
0.1000 mol/L。
阳光课堂同步练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】北魏贾思勰《齐民要术·作酢(zuò，今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，擣作(dǎo，同“捣”)作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是
A. 醋的主要成分是非电解质 B. 醋的主要成分是强电解质
C. 醋的主要成分是弱电解质 D. 醋中只存在分子，不存在离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )
A. K＋、MnO4-、Cl－、SO42-
B. Na＋、CO32-、SO42-、Cl－
C. NO3-、Na＋、HCO3-、Ba2＋
D. Na＋、NO3-、H＋、SO42-
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【题目】两种气态烷烃的混合物在标准状况下的密度是1.34 g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
A. 可能是甲烷和己烷的混合物 B. 一定有甲烷
C. 可能是乙烷和丙烷的混合物 D. 一定有乙烷
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【题目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有致癌性和遗传毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白质的植物性食物在加热(120 ℃以上)过程中形成，特别在烘烤、油炸时更易形成。丙烯酰胺可以进一步形成在工业上有用的聚丙烯酰胺类物质。
回答下列问题：
（1）D的结构简式为______________；F的结构简式为______________。
（2）指明下列反应类型：A→B____________________，C→D______________________。
（3）丙烯酰胺有多种同分异构体，写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的同分异构体：______________________。
（4）写出化学方程式D→E：__________________________________________。2分子C在浓硫酸作用下可形成一个六元酯环，该反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．
实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答：
（1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性________．
（2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置
（3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．
Ⅱ.探究FeBr2的还原性，
（1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是________。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的_______________________________
（3）实验证明：还原性Fe2+>Br－请用一个离子方程式来证明：______________________________；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为：_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. 某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料
B. 玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同
C. 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用
D. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ）
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L-1
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60%
D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
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