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    11．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是（　　）
    A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应

    分析 A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；
    B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；
    C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；
    D．温室效应的主要气体二氧化碳，主要来自化石燃料的大量使用．

    解答 解：A．制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；
    B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的，故B正确；
    C．大气中的碳氢化合物、氮氧化合物等为一次污染物，在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；
    D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故D错误．
    故选B．

    点评 本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，题目难度不大，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在下列转化中，已知B的相对分子质量比A大79，H是六元环酯．

    （1）G中所含官能团的名称羧基；E→F的反应类型是氧化反应．
    （2）B→C的化学方程式：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+CH2=CH2；
    （3）检验F中所含官能团可用Cu（OH）2试剂（写出其中一种），写出F与该试剂反应的有关的化学方程式OHCCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu2O+4H2O．
    （4）E和G在一定条件下还可以生成高聚物，请写出此高聚物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如图：

    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集
    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热；
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率；
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体．
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸馏水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC（填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
    C．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
    D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3具有净水作用，但容易腐蚀设备；聚合氯化铁是一种新型絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小．
    （1）FeCl3腐蚀钢铁设备，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用离子方程式表示）
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，则该溶液的pH约为2．
    （3）若在空气中加热FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，写出反应的化学方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是在干燥的HCl气流中抑制FeCl3水解，且带走FeCl3•6H2O受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁．
    （4）FeCl3在水中分三步水解（K为水解平衡常数）：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    （5）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
    欲使平衡朝正反应方向移动，可采用的方法是bd．
    a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有下列十种物质：①H2   ②铝    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
    属于该类的物质
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．
    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
    （4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质．
    （1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为3p，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为4s24p5．
    （2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为sp．氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞P（用元素符号表示）．
    （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2HPO3．
    （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘
      F Cl Br I
     第一电力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
    Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似．下表给出了三种晶体的品格能数据：
     晶体 NaCl KCl CaO
     晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
    则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同（如图所示）．据此可判断该钙的氧化物的化学式为CaO2．已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的是H2，正极通入的是O2，电极反应式分别为2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）如把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式为负极H2-2e-=2H+、正极O2+4H++4e-=2H2O．
    （3）如把H2改为甲烷，KOH做导电物质，则电极反应式为负极CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正极2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成．为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验．
    ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成．
    ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生．
    根据上述实验现象回答下列问题：
    （1）该粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3，可能含有NaCl和K2SO4
    （2）步骤②中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O
    （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是取少量沉淀，向其中加入过量稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀为BaCO3，若部分溶解说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物．

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