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    用98％浓H2SO4吸收SO3可以得到焦硫酸H2SO4·SO3，若用lkg 98％H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98％ H2SO4的质量为(　　)

    A．1.98 kg

    B．2.00 kg

    C．2.22 kg

    D．2.42 kg

     

    答案：C
    提示：

    由物质量关系可直接算出(1×98％÷98)×2÷98％=2.22

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
    13.6mL
    13.6mL
    ．
    （2）实验中需要用到的定量仪器有
    20mL量筒、500mL容量瓶
    20mL量筒、500mL容量瓶
    ．
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
    偏高
    偏高
    ；
    ②定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ；
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    应宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制
    ．
    （5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①
    计算
    计算
    ，②
    量取
    量取
    ，③
    溶解转移
    溶解转移
    ，④
    洗涤转移
    洗涤转移
    ，⑤
    定容摇匀
    定容摇匀
    ．
    （2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制时所需浓硫酸的体积为
    6.8
    6.8
    mL．（均保留一位小数）
    （3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）
    10mL量筒、250mL容量瓶
    10mL量筒、250mL容量瓶

    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容．（
    偏高
    偏高
    ）②定容时俯视刻度线．（
    偏高
    偏高
    ）
    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    重新配制
    重新配制
    ．
    （6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如图）．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
    （1）计算所需浓H2SO4体积为
    8.2ml
    8.2ml
    ．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用
    10ml量筒
    10ml量筒
    ．
    （3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）
    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌

    （4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是
    在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转1800再倒转观察
    在容量瓶中注入少量水，盖上瓶塞倒转观察；将瓶塞旋转1800再倒转观察

    以下操作会引起最后所配溶液的浓度发生什么变化，请填写（偏高、偏低、无影响）
    （5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将
    偏高
    偏高

    （6）容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    （7）所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏低
    偏低
    ?
    （8）定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：
    （1）经计算，需浓H2SO4的体积为
    5.4
    5.4
    mL．（保留一位小数）
    （2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL烧杯  ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
    按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是
    D
    D

    A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
    （3）写出浓硫酸稀释操作的要点
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．
    将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．

    （4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）
    ACF
    ACF
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．烧杯未进行洗涤
    F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（密度是1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：
    （1）需量取的浓硫酸体积为
    13.6ml
    13.6ml
    ，应选用
    20ml
    20ml
    量筒（实验室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
    （2）本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：
    500ml容量瓶、量筒、胶头滴管
    500ml容量瓶、量筒、胶头滴管
    ．
    （3）某学生的下列操作中使浓度偏低的是：
    ②③④⑤
    ②③④⑤

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数．
    ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤．
    ③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
    ④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    ⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线．
    ⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线．

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