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    【题目】既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　）

    A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水

    C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4溶液

    【答案】B

    【解析】A．乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；B．乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13)，副产物少于其它水消毒剂。

    回答下列问题：

    (1)①一氯胺(NH2Cl)的电子式为__________。

    ②工业上可利用反应Cl2(g)+NH3(g)=NH2Cl(l)+HCl(g)制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=______________。

    化学键

    N-H

    Cl-Cl

    N-Cl

    H-Cl

    键能(kJ/mol)

    391.3

    243.0

    191.2

    431.8

    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为_________________。

    (2)用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃)容器中分别加入2 mol C12和2 mol NH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    n(Cl2)(甲容器)/mol

    2.00

    1.50

    1. 10

    0.80

    0.80

    n(Cl2) (乙容器）/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①甲容器中，0～40 min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v(NH3)=______________。

    ②该反应的△H________0(填“>”或“<”) ，理由是____________________。

    ③对该反应，下列说法正确的是______________(填选项字母）。

    A.若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B.若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态

    C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大

    D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动

    (3)在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g)，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是______点(填“A”“B”或“C”)。

    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（ ）

    A. 氨气、氢气 B. 烧碱、氧化钙 C. 氮气、胆矾 D. 液氯、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程是非自发的是

    A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的乙烷和溴蒸气混合后,在光照条件下充分反应,所得产物中物质的量最大的是( )

    A. CH3CH2Br B. CHBr2CHBr2 C. HBr D. CBr3CBr3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知NO2和N2O4的结构式如右图所示。已知：N—N的键能为a kJ/mol，NO2和N2O4中N=O键键能分别是b kJ/mol和c kJ/mol。写出NO2转化为N2O4的热化学方程式________________（△H用a、b、c的代数式表示）。

    (2)在100℃时，将0.4mol NO2放入2L的真空容器中发生反应：2NO2N2O4。测得容器内气体的物质的量随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.4

    n1

    0.26

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0

    0.05

    n2

    0.08

    0.08

    ①上述条件下，前20s内以NO2表示的平均化学反应速率为_________________________；达到平衡状态时，NO2的转化率是________。

    ②n2_______ n3(填“>”、“=”、“<”)。

    ③80s时，向容器内加入NO2和N2O4各0.24mol，化学平衡将_________(填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”、“不移动”)。

    ④若将NO2的起始物质的量改为0.2mol，在相同条件下进行实验，要想达到与上述平衡相同的平衡状态，则起始时还需要加入适量的N2O4气体，则N2O4的浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 在家可用食醋来增强漂白粉的漂白性

    B. 液化石油气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物

    C. 为卫星供电的太阳能帆板（与太阳能电池原理相似）主要由二氧化硅制成

    D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的导电性与溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中溶液导电性的变化

    B. 溶液的pH大小关系：c>b>d

    C. 由水电离出的OH-: b>c

    D. 若将b、d两点溶液混合，则：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香烃A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体，A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    已知：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是______。

    （2）写出生成C所有可能的结构简式________________________________。

    （3）OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，写出E→F的反应的化学方程式______________________________________，该反应的反应类型是____________。

    （4）用文字简述银氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于洁净的试管中，然后边振荡边逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________为止。

    写出OPA与足金银氨溶液反应的离子方程式_______________________________________。

    （5）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G任意一种可能的结构简式__________________。

    （6）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。写出用A、合适的有机物及无机试剂为原料，经两步反应合成D的路线_____________________________________。

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