在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示的是（）
A． BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
B． Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
C． Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
D． Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
考点： 化学方程式的书写．
分析： 可溶性钡盐和可溶性硫酸盐生成硫酸钡和可溶性盐，或强碱与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡和可溶性物质，能够用离子方程式Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，以此来解答．
解答： 解：A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HHCl的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A不选；
B．Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故B不选；
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子反应为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故C不选；
D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D选；
故选D．
点评： 本题考查离子反应方程式的书写，注意反应的实质及离子反应中保留化学式的物质，熟悉物质的溶解性即可解答，题目难度不大．
科目：高中化学 来源： 题型：
对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）
A． 含氧原子个数比为2：3 B． 含硫元素质量比为4：5
C． 含氧元素质量比为5：6 D． 含硫原子个数比为1：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（）
A． ①⑤⑥ B． ②④⑦ C． ①⑥ D． ⑤⑥⑦
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有以下物质，①NaCl晶体 ②蔗糖晶体 ③纯醋酸 ④铁 ⑤硫酸钡晶体 ⑥SO2 ⑦CH4 ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．这些物质中（填序号）：其中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
将a mol•L﹣1的Na2CO3溶液与b mol•L﹣1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（）
A． c（Na+）+c（H+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）
B． c（Na+）＞c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
C． 若c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则一定a＜b
D． 若a=b，则溶液中c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
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