精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.按如图装置进行如下实验,请用你所学知识完成下题:先关闭K,使A中反应进行,加热玻璃管C,可观察到C管中发生耀眼白光,产生白烟,管壁上附有淡黄色物质.实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中,有臭鸡蛋气味的气体生成.
(1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,是因为加热条件下,Mg与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃.
(2)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸.
(3)C中全部反应产物有MgO、MgS、S (填化学式).

分析 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,Mg与SO2在加热的条件下能够发生化学反应生成淡黄色固体S,臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS、S.根据元素守恒可知,另外一种产物为氧化镁,打开K,将空气充入反应反应体系,可平衡容器内外压强,防止倒吸,以此解答该题.

解答 解:(1)Mg与玻璃中的二氧化硅在高温下反应的化学方程式为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si,不能直接接触管壁的目的为Mg与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃,
故答案为:加热条件下,Mg与玻璃中的SiO2反应腐蚀玻璃;
(2)停止实验后,温度降低导致体系内部压强减小,容易发生倒吸,打开K,将空气充入反应反应体系,可平衡容器内外压强,防止倒吸,
故答案为:防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸;
(3)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,二氧化硫与Mg反应,生成淡黄色固体S,臭鸡蛋气味的气体为硫化氢,因此二氧化硫与Mg反应产物为MgS.根据元素守恒可知,另外一种产物为MgO,
故答案为:MgO、MgS、S.

点评 本题考查了物质实验室制备原理和装置选择,为高频考点,侧重考查学生的分析能力和实验能力,注意把握实验步骤的设计分析判断,物质性质的应用是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.写出同时符合下列条件的A(C7H7NO2)的所有同分异构体的结构筒式
①红外光谱检测表明分子中含有醛基
1H-NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.设NA表示阿伏伽徳罗常数的数值,下列说法中正确的是(  )
A.lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴阳离子总数大于3NA
B.常温常压下,20gD2O分子中所含中子数为10NA
C.50ml12mol•L-1的盐酸与足量的MnO2共热转移的电子数为0.3 NA
D.密闭容器中2mol NO和Imol的O2,充分反应,产物的分子数为2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”.实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢.该小组设计了如下方案.
编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度℃
浓度/(mol•L-1体积/mL浓度/(mol•L-1体积/mL
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4溶液转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子.写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O.
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②.
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铁在自然界以化合态存在,重要的铁矿石有磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)等.
(1)ag铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应,产生气体的体积比为3:4.
(2)现有某条件下(室温)mL CO2、H2的混合气体,通过足量灼热的Fe3O4反应后,得到相同条件下(室温)的气体nL.原气体中H2的体积为m-nL.
(3)在800mL 1mol•L-1的稀硝酸中加入过量的铁粉,充分反应可产生标准状况下NO4.48L.反应后将溶液过滤(损失溶液忽略不计),向滤液中加入100mL 1mol•L-1稀硫酸又产生NO,再次产生标准状况下NO1.12L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某课外小组设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去),进行SO2性质的研究.

(1)从物质分类的角度,SO2属于酸性(填“酸性”或“碱性”)氧化物.写出硫酸型酸雨形成的反应方程式:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4
①图中D装置可用来验证SO2具有该性质,其中所加入的试剂是滴加酚酞的NaOH稀溶液.
②当向该装置通入SO2时,A中紫色石蕊溶液变红,用化学用语解释其原因是H2O+SO2?H2SO3
(2)从元素化合价的角度分析SO2的性质.
①当向该装置通入SO2一段时间后,可观察C中溶液褪色,MnO4-转化为Mn2+,说明SO2具有还原 性,反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H +
②如验证SO2还具有另一方面的性质,可选择的药品是D.A.过氧化氢 B.浓硫酸 C.氯水 D.硫化钠溶液.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.已知:R-CH=CH-O-R′$\underset{\stackrel{{H}_{2}O/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CH2CHO+R′OH(烃基烯基醚)烃基烯基醚A的分子式为C12H16O.与A相关的反应如下:

完成下列填空:
(1)写出A的结构简式
(2)写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(其中一种).
①能与FeCl3溶液发生显色反应;
②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢原子.
(3)设计一条由E合成对甲基苯乙炔(  )的合成路线.
(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:H2C═CH2$\underset{\stackrel{HBr}{→}}{\;}$CH3CH2Br$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{△}$CH3CH2OH.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如图所示,下列说法中错误的是(  )
A.OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-═H2O     CO32-+H+═HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.60 g
D.当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为224 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.基态硅原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案