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    下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是

    A．NO2溶于水 B．Na2O2溶于水 C．Cl2溶于水 D．CaO溶于水

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．NO2溶于水3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合价的升降，是氧化还原反应。错误。B．Na2O2溶于水2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑。有元素化合价的升降，是氧化还原反应。错误。C.Cl2溶于水Cl2＋H2OHCl＋HClO,元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。错误。D．CaO溶于水CaO+H2O= Ca(OH)2.元素的化合价未发生变化，不是氧化还原反应。正确。

    考点：考查氧化还原反应的特征及判断的知识。

     

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    用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是

    试剂B

    湿润的试纸A

    结论

    碘水

    淀粉试纸

    碘具有氧化性

    浓氨水、生石灰

    蓝色石蕊试纸

    氨气为碱性气体

    Na2SO3、硫酸

    品红试纸

    SO2具有漂白性

    Cu、浓硝酸

    淀粉KI试纸

    NO2为酸性气体

     

     

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    海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）指出操作③的名称： ；操作②中充入适量Cl2的目的是 。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的试剂是 ( )

    A．酒精 B．四氯化碳 C．汽油 D．醋酸

    （3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏。图I是某同学设计的蒸馏装置，图中明显的错误是 。

    （4）有同学认为蒸馏时最好使用水浴加热，使用水浴的优点是： ；蒸馏结束，晶体碘聚集在 （填仪器名称）里。

    （5） 实验③分离出来的废液中含有Cl–、SO42–，现只取一次试液，如何鉴别出Cl–、SO42–，依次加入试剂的为： 、 。

    （6）某小组同学实验时需用到一定物质的量浓度的碘水溶液225mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯外，还需 、 。若摇匀时，发现液面低于刻度线，则配得溶液浓度（填偏大、偏小或无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中不属于空气负离子的是（ )

    A．O2― B．O2―·(H2O)n C．CO4―·(H2O)n D．

     

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    在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为

    A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

     

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    已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋。现将铜粉放入稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加入下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是

    A．FeSO4 B．Fe2（SO4）3 C．KNO3 D．HNO3

     

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省琼海市高一上学期段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式： 。

    （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。

    （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。

    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；原因是 。

    （5）干燥管中盛装是的物质是 。

    （6）试管中收集气体是H2 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，

    这一操作的目的是 。

     

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    A．115号元素衰变成113号元素是化学变化

    B．核素115288X的质量数与中子数之差为173

    C．113号元素属于非金属元素

    D．115号元素的最高正化合价是 +5

     

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