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9.同学们已经学习了同位素、同系物、同分异构体,你能区分这些概念吗?下面列出了几组物质,请用物质的组号填写下表.



 和

③CH4和CH3CH2CH3
④金刚石和石墨:
⑤H、D、T;⑥16O、17O、18O;
⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);
⑧臭氧(O3)和氧气(O2).
类别同位素同素异形体同系物同分异构体
组号

分析 根据同位素、同系物、同素异形体、同分异构体的概念判断,同位素的对象是原子,是同种元素不同原子;同素异形体的对象是单质,即同种元素形成的不同单质;若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物,则为同分异构体;若是分子式不同结构相似的有机化合物,则为同系物.

解答 解:同位素的对象是原子,是同种元素不同原子;同素异形体的对象是单质,即同种元素形成的不同单质;若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物,则为同分异构体;若是分子式不同结构相似的有机化合物,则为同系物,所以①为同系物; ②为同分异构体;③为同系物;④为同素异形体;⑤为同位素;⑥为同位素;⑦为同分异构体;⑧为同素异形体,
故答案为:

类别同位素同系物同素异形体同分异构体
组号⑤⑥①③④⑧②⑦

点评 本题考查了同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的判断方法,注意概念的把握,题目较简单.

练习册系列答案
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10.工业上常用氧化黄铁矿的方法制备硫酸亚铁:2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,下列说法正确的是(  )
A.FeS2既是氧化剂,又是还原剂
B.FeSO4溶液保存过程中需加稀硫酸和铁粉,防止变质
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D.硫酸工业中煅烧黄铁矿,其氧化产物只有SO2

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20.已知:①2H2( g )+O2( g )=2H2O ( l );△H=-572kJ/mol
②2H2( g )+O2( g )=2H2O ( g );△H=-484kJ/mol
③CH4 ( g )+2O2( g )=2H2O ( l )+CO2( g );△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的键能436kJ/mol   O=O的键能496kJ/mol  H-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②.并计算写出反应 H2O ( l )=H2O ( g )的焓变△H=+44kJ•mol-1
(2)请根据题干计算CO2(g)+4H2( g )=CH4( g )+2H2O( g )的焓变△H=-166kJ•mol-1;.
(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③.(填反应方程式的序号)
标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为26、3.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比2:3.

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17.下列原子或原子团不属于官能团的是(  )
A.-CH3B.-FC.-OHD.

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4.下列物质的转化,不能通过一步反应完成的是(  )
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14.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值:答下列有关问题:
元素HLiBeBCNOF
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元素NaMgAlSiPSClK
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(1)预测周期表中电负性最大的元素应为F;估计钙元素的电负性的取值范围:0.8<X<1.2
(2)根据表中的所给数据分析,同主族内的不同元素X的值变化的规律是同主族自上而下电负性降低.
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键.试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键,其理由是因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5,小于1.7,则AlCl3的键为共价键.而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7,即AlBr3的键为共价键.

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1.在含有Ag+、Al3+、Ca2+、Mg2+四种离子的溶液中,逐一加入有关物质,填好下列空白:
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18.碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途.
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COH2OCOH2
1650240.51.55
2900120.50.5-
①实验Ⅰ中,前5min的反应速率v(H2O)=0.15mol•L-1•min-1
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是be.
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c.容器内压强不再变化    d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e. v(CO)=v(H2 O)
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19.下列说法,正确的是(  )
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