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    下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）
    A、化学反应的限度不随条件的改变而改变
    B、当一个可逆反应已达平衡时，则对同一反应物来说，有V正=V逆≠0
    C、因为已达平衡的可逆反应中反应物和生成物的浓度不再改变，所以平衡状态是一种绝对静止的状态
    D、当一个可逆反应达到平衡状态时，不能说明这个反应已经达到该条件下的限度
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等但不为0，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化．
    解答： 解：A．可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故A错误；
    B．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，但不等于0，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故B正确；
    C．当达到化学反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，是动态平衡，故C错误；
    D．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学反应平衡状态的判断题目难度不大，本题注意正确理解化学反应限度的特征，易错点为C，注意化学反应平衡状态的本质原因是正逆反应速率相等，浓度不变是外观特征．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化合物中，属于酚类的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的操作或所用的试剂有错误的是（　　）
    A、实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面以下
    B、可用酒精洗涤沾有苯酚的试管
    C、证明分子CH2=CH-CHO既含有醛基又含有C=C，可先向溶液中先加入足量的银氨溶液加热，充分反应后，再加入足量的溴水
    D、配制银氨溶液时，将硝酸银溶液逐滴滴入氨水中
    E、苯中混有苯酚，加浓溴水，然后分液
    F、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和CO2在化学性质上既有相同点也有不同点．下列溶液：
    ①BaCl2溶液；②H2S溶液；③澄清石灰水；④酸化的Ba（NO3）2溶液；⑤品红溶液；⑥Na2SiO3溶液；⑦酸性KMnO4溶液；⑧紫色石蕊溶液
    不能用于鉴别SO2和CO2气体的是（　　）
    A、①③⑥⑧B、①③④⑥
    C、②③⑥⑧D、①④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有1molFeBr2溶液中通入1molCl2，充分反应后产生的Br2的物质的量是（　　）
    A、1mol
    B、0.75mol
    C、0.5mol
    D、0.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A、无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
    B、滴加石蕊呈红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-
    C、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
    D、漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第一个绘制出化学元素周期表的科学家是（　　）
    A、门捷列夫B、阿伏伽德罗
    C、戴维D、道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．
    ①若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E都为卤素单质，化合物中的阳离了均为Na+，则A、D、E的氧化性由弱到强的顺序为
     
    （写化学式）．在一定条件下E和D以物质的量比为5：1在硫酸溶液中恰好完全反应，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ②若把B、C、F三种溶液汇集在一起得到1L混合溶液，并物质的转化关系给其中加入一定量的E，溶液中卤素阴离子的物质的量与通入E的体积（标准状况）的关系如下表所示（x和y均大于0）．各离子的量与E的体积的关系
    E的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2L
    n（F的阴离子）/mol 1.25 1.5 2
    n（C中的阴离子）/mol 1.5 1.4 y
    n（B中的阴离子）/mol x 0 0
    Ⅰ．当通入E的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．x=
     
    ，y=
     
    （填具体数据）．
    Ⅲ．当通入E的体积为11.2L时，该溶液中c（Na+）=
     
    mol?L-1（通入E后溶液的体积变化忽略不计）．
    （2）用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（l）+Cl2（g）?2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
    ①为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是
     
    （只改变一种条件），其原因是：
     
    ．
    ②已知 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ?mol-l
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l），△H2=-285.84kJ?mol-l
    Cl2（g）+H2（g）=2HClO（g），△H3=-184.6kJ?mol-l
    则H2O2（l）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：
     
    ．

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