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    20．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中
    B．少量金属钠保存在煤油中
    C．向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色
    D．区别溶液和胶体的最简单的方法是丁达尔效应

    分析 A．氢氧化钠溶液能够与二氧化硅发生反应，不能使用玻璃塞的试剂瓶；
    B．钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气密封保存；
    C．氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液具有酸性和漂白性；
    D．胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质．

    解答 解：A．氢氧化钠能够与二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，硅酸钠会将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以烧碱溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶，故A错误；
    B．钠化学性质活泼且钠的密度小于煤油，所以钠可以不存在煤油中，故B正确；
    C．氯水具有酸性和强氧化性，所以向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色，故C正确；
    D．胶体能产生丁达尔效应，溶液没有此性质，所以区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，明确氯水的组成及性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体，可以用排水法收集的是（　　）
    A．NOB．NH3C．HClD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）14g乙烯在空气中完全燃烧生成液态水时放出热量560kJ，写出乙烯燃烧热的热化学反应方程式：C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol．
    （4）1L1mol/L的醋酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸与1L1mol/L氢氧化钠反应的反应热为bkJ•mol-1，则a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密闭容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反应达到平衡时，此时的SO3浓度为0.5mol/L，则反应放出的热量为98.3kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有下列化合物：①NH4Al（SO4）2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3•H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题．
    （1）等浓度的以上化合物溶液中NH${\;}_{4}^{+}$浓度由大到小的顺序是②①③⑤④．（用序号表示）
    （2）将浓度都为0.1mol•L-1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是ABE
    A、如果溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
    B、如果c（C1ˉ）=c（NH4+），则溶液显中性
    C、其浓度大小可能为：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
    D、如果③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
    c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.2mol•L-1
    E、所得溶液肯定满足关系：c（C1ˉ）+c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
    （3）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（用必要的化学用语和相关文字说明）．向NH4Al（SO4）2溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．（写离子方程式即可）
    （4）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．实验室需要1mol•L-1硫酸溶液500mL，根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为27.2mL（计算结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．写出下列反应的化学方程式或离子方程式
    （1）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
    （3）最近报纸上报导了有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸）洗卫生间，再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法或表示法正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
    D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）
    选项叙述I叙述II
    A．KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
    B．BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
    C．NH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验
    D．Ca（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca（OH）2溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    此反应中，还原剂是Al，氧化剂是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移．根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

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