Question

（2013?济南一模）设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中，正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L Cl₂完全溶于水时，转移的电子数为N_A

B．常温下，1L pH=1的H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24L NH₃中含有的共价键数目为N_A

D．常温下，23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有N_A个氧原子

Answer 1

分析：A．根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，为可逆反应，氯气不能完全反应，结合化合价计算判断；
B．常温下，pH=l的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根据n=cV计算n（H⁺），再根据N=nN_A计算H⁺数目；
C．根据n=

V

Vm

计算氨气的物质的量，1个NH₃分子中含有3个N-H键，据此计算N-H的物质的量，再根据N=nN_A计算N-H数目；
D．NO₂和N₂O₄中氧元素的质量分数相同为

32

46

，故混合物中氧元素的质量分数为

32

46

，据此计算氧元素质量，根据n=

m

M

计算n（O），再根据N=nN_A计算氧原子数目．

解答：解：A．标准状况下，22.4L Cl₂的物质的量为1mol，溶液水发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，为可逆反应，参加反应的氯气小于1mol，反应中氯气起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子数目小于1mol×

1

2

×2×N_Amol^-1=N_A，故A错误；
B．常温下，pH=l的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，1L该H₂SO₄溶液中n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，故H⁺数目为0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，故B错误；
C．标准状况下，2.24L NH₃的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，1个NH₃分子中含有3个N-H键，故N-H的物质的量为0.3mol，含有的共价键数目为0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，故C错误；
D．NO₂和N₂O₄中氧元素的质量分数相同为

32

46

，故混合物中氧元素的质量分数为

32

46

，23g混合气体含有氧元素质量为23g×

32

46

=16g，故n（O）=

16g

16g/mol

=1mol，含有氧原子数目为1mol×N_Amol^-1=N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度中等，A选项为易错点，容易忽略氯气与水的反应为可逆反应，D选项注意根据化学式分析氧元素质量分数．