练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列实验现象正确且实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验现象实验目的
    A向待测液中滴加盐酸和稀硝酸产生白色沉淀检验待测液中是否含有Ag+
    B将含有少量CO2的CO气体緩缓通过足量的 过氧化钠粉末淡黄色粉末变白除去CO2，提纯CO
    C在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强
    D在Ag2S浊液中滴加NaCl溶液产生白色沉淀比较Ag2S和AgCl的溶解度大小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．白色沉淀不一定为AgCl，可能为硫酸银；
    B．CO2与过氧化钠反应生成氧气；
    C．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S；
    D．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）时，生成AgCl沉淀．

    解答 解：A．白色沉淀不一定为AgCl，可能为硫酸银，检验银离子，应先加硝酸无现象，再加氯化钡检验，故A错误；
    B．CO2与过氧化钠反应生成氧气，CO中引入新杂质，不能除杂，故B错误；
    C．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，则氯的非金属性比硫的强，故C正确；
    D．Qc（AgCl）＞Ksp（AgCl）时，生成AgCl沉淀，则不能比较Ag2S和AgCl的溶解度大小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子检验、沉淀生成等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：
    CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1＞T2，且a＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
    D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率
    C．增大压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过二硫酸及其盐具有强氧化性，根据所学知识回答下列问题：
    （1）过二硫酸可看作是H2O2中氢原子被-SO3H取代的产物，其结构简式为，H2O2的电子式为，过二硫酸中氧元素的化合价为-1、-2价．
    （2）在酸性条件下，K2S2O8溶液在Ag+催化下将Mn2+氧化为MnO4-，本身转化为SO42-，则该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O═2MnO4-+10SO42-+16H+．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25mol．
    （3）过二硫酸钾可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，总反应为2H++2SO42-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$S2O82-+H2↑，其阳极反应方程式为2SO42--2e-=S2O82-．电解过程中，阳极产生微量氧化性极强的有色单质气体，该气体可能是O2（填化学式）．电解过程中阴极附近溶液的pH将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）制得的产品可用碘量法测定其纯度．称取0.2500g产品于碘量瓶中，加30mL 水溶解：加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液为指示剂，用c mol/L Na2S2O标准液滴定至终点，消耗Na2S2O溶液VmL，计算样品中K2S2O8的纯度为54cV%（用含c、V的代数式表示）．（已知：S2O82-+2I-=2SO42-+I2； 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
    开始沉淀的pH1.15.83.0
    沉淀完全的pH3.28.85.0
    （1）“还原”时，应选择C（填字母）．
    A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
    （3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 LHF中所含共价键数目为NA
    B．已知某FeCl3溶液中Fe3+的物质的量为1 mol，则Cl-的数目大于3NA
    C．100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯和乙醛（C2H4O）的混合物中，所含氧原子数目为NA
    D．在一定条件下，0.2mol NH3充分分解，生成N2的物质的量小于0.1mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA
    B．2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA
    C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA
    D．1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．XX化妆品从纯天然植物中提取，不含任何化学物质
    B．红宝石、玛瑙、水晶、钻石等制作装饰品的材枓，其物质的主要成份都是硅酸盐
    C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材科

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于有机化合物的叙述正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物，一定条件下都能水解
    B．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，当总质量一定时，随$\frac{n（C{{\;}_{7}H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，完全燃烧耗氧量和生成水的量都增大
    C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种
    D．某烃的结构简式可表示为     （碳原子数≤12），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2，则该烃一定是苯的同系物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案