反应A ΔH.分两步进行:①A ΔH1,②X ΔH2.反应过程中能量变化如图1所示.E1表示A+B―→X的活化能.下列说法正确的是( )A．ΔH1＝ΔH-ΔH2>0 B．X是反应A的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1-E2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应A(g)＋B(g)―→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)―→X(g)　ΔH₁；②X(g)―→C(g)　ΔH₂。反应过程中能量变化如图1所示，E₁表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH₁＝ΔH－ΔH₂>0

B．X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C．E₂是反应②的活化能

D．ΔH＝E₁－E₂

解析

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A．431kJ

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A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

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C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－1

D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－1

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某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH="-92.4" kJ/mol。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小