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实验是化学研究的基础.下列实验,不能达到实验目的是(  )
A、
B、
C、
D、
考点:化学实验方案的评价,中和热的测定,测定某些化学反应的速率,氨的制取和性质,探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
专题:实验评价题
分析:A.反应时,针筒确定气体体积,秒表确定时间;
B.挤压胶头滴管,氨气极易溶于水,内压减小;
C.图中缺少环形玻璃搅拌棒;
D.碳酸氢钠易分解,图中不能起对比作用.
解答: 解:A.反应时,针筒确定气体体积,秒表确定时间,由v=
△c
△t
可知,能测定反应速率,故A正确;
B.挤压胶头滴管,氨气极易溶于水,内压减小,可观察到气球变大,可验证氨气的溶解性,故B正确;
C.图中缺少环形玻璃搅拌棒,不能准确测定反应的最高温度,故C错误;
D.碳酸氢钠易分解,图中不能起对比作用,应在小试管中加碳酸氢钠,故D错误;
故选CD.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及反应速率测定、氨气的溶解性、中和热测定、物质稳定性比较等,把握物质的性质及反应原理为解答的关键,注重高频考点的考查,注意实验装置图分析及实验操作的评价性分析,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集.海洋开发利用和维权是国家战略.
(1)以上元素在海水中的存在形态是
 
(选填①游离态 ②化合态 ③不确定)
(2)以下变化属于化学变化的是
 
:①
 
235
92
U发生核裂变,
②重氢(2H)发生核聚变,③LiH做野外生氢剂,④海水晒盐
(3)由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式
 
;由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式
 
;由海带灰可浸出KI,由某种矿盐可浸出KIO3,二者在盐酸中反应可生成碘单质,反应的离子方程式
 

(4)工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为
 
;工业制镁采用电解熔融氯化镁,不采用电解熔融氧化镁的原因是
 

(5)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种.锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3.一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢(其它元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可做航母甲板等.欲通过铝热反应炼得这样的合金,MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列除杂质的操作方法正确的是(  )
A、SO2中有少量的HCl:通过亚硫酸钠溶液
B、碘晶体中有少量的NH4Cl:通过加热的方法
C、NO中有少量的NO2:用水洗涤后再干燥
D、Cl2中有少量的HCl:通过烧碱溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、标况下,2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子
B、CO2通过Na2O2使其增重a g时,反应中转移的电子数为
a
56
NA
C、3.0gNO与1.12LO2(标况下)反应后,气体分子数可能为0.06NA
D、200mL2mol/L的NaOH溶液中,含有0.4NA个共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

除去括号内杂质所用试剂或方法不正确的是(  )
混合物 试剂 方法
A Na2CO3固体(NaHCO3 加热
B NaBr溶液(NaI) 溴水、CCl4 萃取、分液
C 酒精(水) CaO 蒸馏
D CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是(  )
A、含有大量I-离子的溶液中:Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B、使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、Na+、SO42-、NO3-
C、由水电离出的c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液中:Na+、Ba2+、AlO2-、HCO3-
D、加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、K+、SO32?、C1?

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染,电解槽中间用质子交换膜隔开,污水放入II区,通电使转NO3-化为N2,下面说法不正确的是(  )
A、电解时H+从I区通过离子交换膜迁移到II区
B、Ag-Pt电极上发生发应:2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
C、当电解过程中转移了1moL电子,则II区电解液质量减少2.8g
D、为增强溶液的导电性,I区水中可加入少量Na2SO4固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列微粒中,哪一组中的化学键含有非极性共价键(  )
①C2H6  ②H2S  ③CH2Cl2  ④NH4+
A、①②③④B、只有①
C、只有①③D、只有②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

太阳能电池常用的主要材料是(  )
A、高纯硅B、活性炭
C、铁合金D、金属钠

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