Question

6．（1）在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的中，CO是还原剂，Fe元素被还原，当有标状下的CO气体560ml完全反应时，生成Fe是1.05克．
（2）下列物质能导电的是①⑤⑩（用序号填空，下同）属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
①水银    ②烧碱    ③大理石   ④氯化钠晶体    ⑤盐酸
⑥氨气    ⑦蔗糖    ⑧氯气       ⑨液态氯化氢    ⑩硫酸溶液．

Answer 1

分析 （1）化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，根据化学方程式计算；
（2）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
存在自由移动离子的物质能导电．

解答 解：（1）在Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe₃O₄是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，当有4mol的CO气体完全反应时，生成Fe是3mol，故当有标状下的CO气体560ml即0.025molCO完全反应时，生成Fe是$\frac{0.025mol×3}{4}×56g/mol$=1.05g，
故答案为：CO；Fe；1.05；
（2）①⑤⑩中存在自由移动的粒子，这些物质能导电；②④⑨是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；⑥⑦是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦．

点评 本题主要考查的是氧化还原反应中的基本概念、电解质与非电解质的概念，注意掌握电解质与非电解质均指的是化合物，难度不大．