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【题目】下列离子方程式正确的是( )

A.乙酸与碳酸钠溶液反应:2H++CO32-== CO2↑+H2O

B.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液:Ca2+ + HCO + OH= CaCO3↓ + H2O

C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32

D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OHCO32+2NH4++ 4Ag↓+ 6NH3+ 2H2O

【答案】D

【解析】

试题分析:A.乙酸是弱酸,不能拆开。乙酸与碳酸钠溶液反应:2CH3COOH+CO32-==2 CH3COO-+CO2↑+H2O。错误。B.酸式盐与碱发生反应时,不足量的物质完全反应,要以不足量的物质为标准。澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为:Ca2+ + 2HCO3- + 2OH= CaCO3↓ + CO32- +2H2O。错误。C.因为酸性:H2CO3>苯酚> HCO3-。所以向苯酚钠溶液中通入二氧化碳无论少量还是过量发生反应是:C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3D反应原理正确,拆写符合离子方程式的要求标准。正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3,稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知:CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A.如上图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修3:物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:

1)基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的嫦娥五号探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2](CH3)2NNH2N原子的杂化方式为_________

2)化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得:3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(”)BCNO的第一电离能由小到大的顺序为___________________

B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)B3N3H6为非极性分子,根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________

3嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:

①SeO3分子的立体构型为_____________

金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象,但投入氨水与H2O2的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为

某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为pm,则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示,设NA为阿伏伽德罗常数的值)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(12)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。




















































[





















请回答下列问题:

(1)表中属于d区元素的是 (填元素符号)

(2)表中元素6个原子与元素6个原子形成的某种环状分子名称为 形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为________________

(3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素形成的最简单分子X属于 分子(极性非极性”)

(4)元素的第一电离能 元素⑤(选填”)的第一电离能;元素的电负性 元素⑦(选填”)的电负性。

(5)元素形成的化合物的电子式为

(6)元素的基态原子核外电子排布式是           

(7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:

_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用分液漏斗可以分离的一组液体混合物的是(  )

A. 碘和苯 B. 乙醇和水 C. 苯和CCl4 D. 汽油和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I 、金属镁性质活泼,能与许多物质反应,某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧,推测Mg也能在NO2燃烧,可能产物为MgO、N2Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略,部分仪器可重复使用)。己知:NO2气体能被NaOH吸收,Mg3N2极易与水反应。

(1)实验中,装置依次连按的顺序为A _________(填字母序号);装置B 的作用是______

(2)用来检验N2的实验装置为__________(填字母序号);

(3)设计实验证明:产物中存在Mg3N2 ____________

Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料(主要成分为MgCO3,还有SiO2、FeCO3等杂质)制备纳米氧化镁。

(4)根据反应流程要求,先除去FeCO3,采用先酸浸再氧化的方法,其中加入H2O2时,发生反应的离子方程式为__________

(5)已知:在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱,流程后期,当除杂完成后,再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+,该过程中发生的两个主要反应为(用化学方程式或离子反应方程式表示)______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是( )

A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中,溶液呈碱性

C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝。工业上利用废渣(Fe2、Fe3的硫酸盐及少量CaOMgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:

(1)在废渣溶解操作时,应选用________溶解(填字母)。

A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸

(2) 为了提高废渣的浸取率,可采用的措施有哪些?_______________(至少写出两点)。

(3)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用________(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________

(4)根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是:______________________________________________________

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3________

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w,其化学式可通过下列实验测定:

称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。

量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体448mL,同时有红褐色沉淀生成。

将步骤所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。

通过计算,可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。(已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化钠(Na3N)固体是一种重要的化合物,它与水反应可产生NH3。回答下列问题:

(1)Na3N属于________(填“共价”或“离子”)化合物,Na3N的电子式为________

(2)Na3N与足量盐酸反应的化学方程式为________

(3)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。

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