在一定温度下.将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中.发生反应3A xC.2 min末反应达到平衡状态.生成0.8 mol D.并测得C的浓度为0.4 mol/L．由此推断:(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)B的平衡浓度为 mol/L; 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），2 min末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L．由此推断：

（1）x值等于

（2）A的转化率为

（3）B的平衡浓度为 mol/L;

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下列有关物质用途的说法正确的是

A．明矾可用作净水剂 B．甲醛可用作食品防腐剂

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多 D．铝制容器可长期存放酸性食物

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下列图示与对应的叙述相符的是( )

A．图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形

B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D．图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

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下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是

A．500mL 1mol·L-1的KNO3溶液

B．500mL 1mol•L-1的Ba(NO2)2溶液

C．1000mL 0.5mol•L-1的 Mg(NO3)2溶液

D．1000mL 0.5mol•L-1的 Fe(NO3)2溶液

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用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1mol/L 草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶的体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30[	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a= 、b=

（2）该反应的离子方程式。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是。

（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：

① 该测定方法中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂；

② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）

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A．a=b

B．混合溶液中，c（H+）= mol·L－1