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    10．CH3COOH分子中-CH3及-COOH中碳原子的杂化类型分别是（　　）
    A．sp3、sp2B．sp3、spC．sp2、spD．sp2、sp3

    分析 甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，据此判断碳原子的杂化方式．

    解答 解：甲基（-CH3）中原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用的是sp3杂化；
    羧基（-COOH）中碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目为3，采用的是sp2杂化，
    故选A．

    点评 本题考查了原子轨道杂化方式的判断，题目难度不大，正确判断杂化轨道数目为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有机物M：．
    （1）关于有机物M，下列说法正确的是abcd．
    a．M可以与氯气发生取代反应
    b．M可以与氯气发生加成反应
    c．M在空气中燃烧时伴随着黑烟
    d．M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （2）1molM与溴的四氯化碳溶液混合，最多消耗Br2的物质的量为1mol．
    （3）1molM和H2加最多消耗4molH2．
    （4）1molM完全燃烧生成二氧化碳和水，共消耗20molO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）
    A．电极a是负极
    B．电极a上的电极反应为2H2-4e-=4H+
    C．外电路中电子由电极a流向电极b
    D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）
    A．它们的原子半径、失电子能力随核电荷数的增加而增大
    B．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大
    C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　）
    A．Na2O2B．KClC．H2SD．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
    C．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
    D．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z和M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（　　）
    A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO3
    B．Z和M组成的化合物与盐酸反应可以生成两种盐
    C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
    D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞X＞Z＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（　　）
    ①甲单质能与乙盐的溶液反应
    ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙
    ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙
    ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气
    ⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多．
    A．全部可以B．仅②不可以C．仅②⑤不可以D．③④可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．回答下列问题：
    （1）已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为D
    A．0 B．+2 C．+3 D．+4
    （2）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．
    ①配平下列化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：
    4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
    ②已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的I2反应，离子方程式为H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

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