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【题目】在一定条件下,A、B反应生成C和D,在2L的密闭容器中进行,起始时加入了4molA和2molB,经过一段时间达到反应限度,测得C的浓度为1mol/L,D的平均反应速率为0.2 mol·L·min,A与B都反应了50%,且D与A的化学计量数相同,请回答下列问题:

(1)达到反应限度这段时间内A的反应速率为______________

(2)写出该反应的化学方程式:________________________________

(3)达到化学反应限度所用的时间为_________

【答案】 0.2 mol/L.min 2A+B 2C+2D 5min

【解析】1)反应速率之比是化学计量数之比,DA的化学计量数相同,则达到反应限度这段时间内A的反应速率为0.2 mol·L·min;(2AB都反应了50%,消耗A4mol×50%=2mol,消耗B2mol×50%=1mol,生成C1mol/L×2L2mol,生成D2mol,则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知反应的方程式为2A+B2C+2D;(3)消耗A的浓度是1mol/L,则反应需要的时间是1mol/L÷0.2 mol·L·min5min

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O。现将8.7 g MnO2投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热,充分反应后,求:

1)标准状况下生成Cl2的体积。

2)反应生成的MnCl2的质量为。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半.
(1)写出有关反应的化学方程式.
(2)原混合气体中NO和NO2的体积比是多少?

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【题目】已知ABCDEF是周期表前四周期的元素,原子序數依次增大。A的基态原子2p能级上有2个单电子C是地壳中含量最多的元素E的单质常温常压下为黄绿色气体,化学性质十分活泼,具有毒性F位于ds区,最外能层有单电子,是热和电最佳导体之一;DF不同周期,但最外能层电子数相等。

1写出基态C原子的电子排布式: ____________

2ABC三种元素第一电离能最大的是____________(用元素符号表示),其原因是____________

3BC两元素形成的化合物B2C的分子空间构型为____________B2C互为等电子体的粒子的化学式为____________(填一种)

4DE形成的一种离子化合物,在晶胞结构图中黑球表示E的位置,白球表示D的位置,已知该晶胞的边长为ncm,阿伏加德罗常数为NA求晶胞的密度ρ=_______g/cm3(用含nNA的计算式表示)

5F原子形成的晶胞结构如图F原子的半径为r列式表示F原子在晶胞中的空间利用率:__________________(不要求计算结果)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4 . 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(
A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H═+890 kJ?mol﹣1
B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═+890 kJ?mol﹣1
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1
D. CH4(g)+O2(g)═ CO2(g)+H2O(l)△H═﹣890 kJ?mol﹣1

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【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A.碳酸氢钠可用于焙制糕点

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.漂白粉可用于游泳池用水的消毒

D.聚乙烯塑料可用于制造包装材料、农用薄膜等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y、Z、M、N、W六种元素在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是

A. 原子半径:r(Z)>r(M)>r(Y)

B. 最高价氧化物对应水化物酸性:M>N

C. N的单质能与Z和W形成的化合物发生置换反应

D. X能与另五种元素形成化合物,且X的化合价不完全相同

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【题目】在25℃时,将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z,5min后达到平衡.其初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/molL﹣1

0.1

0.2

0

平衡浓度/molL﹣1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(
A.该反应可表示为X+3Y2Z
B.反应达到平衡时,X的转化率为50%
C.前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=0.01 molL﹣1min﹣1
D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

Ⅰ.1铅能形成多种氧化物如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4Pb3O4Pb3O4HNO3发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物其反应的化学方程式为_____________

Ⅱ.以含铅废料(主要含PbPbOPbO2PbSO4)为原料制备高纯PbO其主要流程如下

2酸溶Fe2+催化下PbPbO2反应生成PbSO4生成1molPbSO4转移电子的物质的量为____________mol

3已知①PbO溶解在NaOH溶液中存在平衡PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)其溶解度曲线如图所示

粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。

结合上述信息完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作将粗品PbO溶解在一定量__________(“35%”“10%”)NaOH溶液中加热至110℃充分溶解后___________(趁热过滤或“蒸发浓缩”)将滤液冷却结晶过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

4PbO粗品溶解在HClNaCl的混合溶液中得到含Na2PbCl2的电解液电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①阴极的电极反应式为_______________________

电解一段时间后Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________

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