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    在甲、乙两个密闭容器中，发生如下反应：2A（g）?B（g）+2C（s）；△H=mkJ?mol-1．有如图两种图象．下列叙述正确的是（　　）
    A、若甲为恒容体系，图象（Ⅰ）代表温度不同时，时间与B的体积分数关系图，则m＞0
    B、恒温条件下，图象 （Ⅰ）可能代表压强不同时，时间与B的体积分数关系图
    C、恒温条件下，若甲、乙两容器体积相同，起始时分别向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，则达到平衡后两容器中B的体积分数一定不同
    D、恒温条件下，乙容器存在图象 （Ⅱ）的关系，则当x代表压强时，y可代表B的体积分数
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、温度升高，化学反应向着吸热方向进行，根据B的体积分数的变化来确定反应的吸放热；
    B、增大压强，平衡向着气体的体积减小的方向进行，根据根据P的变化确定B的体积分数的变化；
    C、甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC（C是固体，不影响平衡的移动）建立的平衡是等效的；
    D、根据压强对平衡移动的影响来回答．
    解答： 解：A、先拐先平，温度越高，根据图示知道，温度升高，B的体积分数降低，所以平衡逆向移动，该反应是放热反应，即m＜0，故A错误；
    B、先拐先平，压强越大，根据图示知道，压强升高，B的体积分数降低，和平衡正向移动，B的体积分数增大矛盾，故B错误；
    C、C是固体，其量的增减不影响平衡的移动，甲中充入2molA，和乙中充入1molB、3molC建立的平衡是等效的达到平衡后两容器中B的体积分数可能相等，故C错误；
    D、反应：2A（g）?B（g）+2C（s），增大压强，平衡正向移动，B的体积分数增加，故D正确．
    故选D．
    点评：本题综合考查学生影响化学反应速率和平衡的移动的因素等知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、32 g O2占有的体积约为22.4 L
    B、22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
    C、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g
    D、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H2＞0
    B、一氧化碳的燃烧热△H=△H1-
    1
    2
    △H2
    C、氢气的燃烧热△H=
    1
    2
    △H3
    D、△H4=△H1-
    1
    2
    △H2-
    1
    2
    △H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    溶液abcdefa
    溶质CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
    pH8.89.010.311.111.311.68.8
    请根据上述信息回答下列问题：
    （1）上述c和d溶液所含溶质对应的酸其酸性强弱为
     
    （用化学式表示）
    （2）结合表中数据分析，常温下与溶质a对水的电离程度影响相同的是
     
    ；
    A．pH=8.8的NaOH溶液 
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸 
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    （3）用离子方程式表示C溶液呈碱性的原因是
     
    ；
    （4）如果将f溶液加入到含相同物质的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
     
    [已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
    （5）将浓度均为0.1mol/L的b、f等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；
    （6）100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的d溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
     O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
    B、在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
    C、22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
    D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E五组仪器（图中a、b、c表示止水夹）可以根据需要组装成不同实验装置．某兴趣小组的同学利用这些实验仪器进行实验，请对其方案进行完善或评价．

    （1）将B、C、E相连，用浓硫酸和浓盐酸可制取氯化氢，装在分液漏斗中的试剂是
     
    ，该实验尾气吸收装置设计有何不妥？
     
    ；改正后将B、D、E装置相连，用D装置中的丁试管收集满氯化氢气体，使烧杯中的水进人试管丁的操作是
     
    ．
    （2）将A、C、E相连，并在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行ⅠⅡ两个实验，实验操作、现象、结论如下表所示：
    序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯水与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯水与水反应的产物有具有酸性
    请你评价：实验I推出的相应的结论是否合理？
     
    ．若不合理，请说明理由，〔若合理则无需填写）
     
    ．实验Ⅱ推出的结论是否合理？
     
    ．若不合理，请说明理由，（若合理则无需填写）
     

    （3）研究表明，用ClO2气体对自来水消毒效果比用Cl2更好．市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4．两种成分在溶液中混合便产生ClO2，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
    B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
    C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-Q2
    D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀H2SO4，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体．其活动顺序为（　　）
    A、W＞X＞Y＞Z
    B、W＞Z＞Y＞X
    C、X＞Y＞Z＞W
    D、Y＞X＞Z＞W

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