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    12．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（　　）
    A．苯和水B．溴乙烷和水C．乙酸和乙醇D．乙酸乙酯和水

    分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

    解答 解：A．苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；
    B．溴乙烷和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；
    C．乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
    D．乙酸乙酯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同
    C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：
    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．
    回答下列问题：
    （1）步骤Ⅰ中所用的试剂是NaOH溶液．
    （2）步骤Ⅲ中反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O．
    （3）步骤Ⅴ可选用的试剂是c（填序号）．
    a．NaOH溶液      b．氨水      c．盐酸
    （4）步骤Ⅵ的实验操作是灼烧（或加热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是（　　）
    A．水B．CH3OHC．CS2D．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）
    A．NaClB．Al（OH）3C．FeCl2D．Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．除去下列物质中的少量杂质（括号内），选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A粗苯甲酸（泥沙等）水重结晶
    B甲烷（乙烯）高锰酸钾酸性溶液洗气
    C乙炔（硫化氢）硫酸铜溶液洗气
    D溴苯（溴）稀氢氧化钠溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）
    A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H3BO3＞H2CO3
    C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2-＜F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是（　　）
    A．镁带中混有与酸不反应的杂质
    B．装置接口连接处有气体泄漏
    C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积
    D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．工业上用如下方法好处甲醇：

    ①方法一：该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”）．图中曲线a到曲线b的措施是使用合适的催化剂，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是AC．
    A．体系的平均摩尔质量不再改变                B．V（CO）=V（CH3OH）
    C．H2的转化率达到了最大限度                  D．△H不再改变
    ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
    a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法二的原子利用率与方法一的原子利用率之比为16：25．
    ③甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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