练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是

    A. 混合体系中气体密度发生变化

    B. 正、逆反应速率改变

    C. 混合物中各组分的浓度改变

    D. 反应物的转化率改变

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大压强，气体的密度增大，平衡不移动，故A错误；B、对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强反应速率增大，但平衡不发生变化，故B错误；C、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体系的体积，体系各组分的物质的量浓度减小，平衡不移动，故C错误；D、反应物的转化率发生变化，说明物质的浓度浓度一定在变化，化学平衡一定发生移动，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硬脂酸甘油酯经皂化反应后，得到硬脂酸钠和甘油。欲分离出硬脂酸钠，应采用的方法是：①用滤纸过滤 ②用分液漏斗分液 ③加热蒸发 ④加入热的饱和食盐水（ ）

    A．④③ B．④② C．①③ D．④①

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是

    A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Fe、Cu D. Hg、Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于合金的物质是　（　　）
    A.生铁
    B.硬铝
    C.水银
    D.青铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合右图的反应是

    x轴

    y轴

    A

    向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液

    氢氧化钠的物质的量

    生成沉淀的质量

    B

    向碳酸钠溶液中加入稀盐酸

    盐酸的体积

    产生气体的体积

    C

    向溴化亚铁溶液中通入氯气

    氯气的体积

    生成Br2的物质的量

    D

    向氢氧化钙溶液中通入二氧化碳

    二氧化碳的体积

    生成碳酸氢钙的质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关。当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是

    A．若某温度下，反应后c（Cl-）:c（ClO-）＝11，则溶液中c（ClO-）:c（ClO3-）＝1/2

    B．参加反应的氯气的物质的量等于1/2amol

    C．改变温度，产物中KC1O的最大理论产量为1/2 amol

    D．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7amol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO42－、SiO32－、NO3－中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

    （1）依题意不进行实验即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

    （2）下列结论正确的是 （填序号）。

    A．X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+

    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D

    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀K可能有Al(OH)3

    D．溶液X中，一定没有NO3－

    （3）产生气体A的离子方程式为 。

    （4）转化⑥发生反应的现象为 。

    （5）转化③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

    （6）对不能确定是否存在的离子，如何确定其是否存在？ （简述操作过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用二氧化氯（ClO2）、高铁酸钠（Na2FeO4，摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。

    （1）Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒，原因是 。

    （2）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。用下图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2。

    ①A中反应产物有K2CO3、ClO2等，请写出反应方程式 。

    ②A部分还应添加温度控制装置，如水浴加热或酒精灯、温度计，B部分还应补充的装置为 （说明原因）。

    ③该装置按②补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 （填“A”“B”或“C”），请画出正确的装置图。

    ④ClO2需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10ml，稀释成100ml试样；量取V1ml试样加入锥形瓶中；

    步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    步骤2的目的 （用离子方程式表示）。当 时，可以判断此滴定操作达到终点；由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为 g/L（用含字母的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：

    （1）写出下列元素的符号A ，D ，E ；

    （2）用电子式表示B、F形成的化合物 ；

    （3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 ；

    （4）D的固态氧化物是 晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为 mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案