Question

（1）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为

 

mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为

 

mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为

 

mol/L．
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目

 

，并指出氧化剂和还原剂．
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O氧化剂：

 

，还原剂：

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题,化学实验基本操作

分析：（1）根据n=

m

M

=c×V计算相关量，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后的浓度；
（2）化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

解答： 解：（1）n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，c（NaOH）=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
溶液为均一稳定的混合物，从中取出1mL，其物质的量浓度不变，为1mol/L，
取出1mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.001L=0.001mol，
加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是

0.001mol

0.1L

=0.01mol/L，
故答案为：1；1；0.01；
（2）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO₂是氧化剂，
故答案为：；MnO₂；浓HCl．

点评：本题考查溶液的物质的量浓度的计算和氧化还原反应，题目难度不大，注意溶液稀释的有关计算．