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    下列各分子中，化学键类型有差异的是

    A．H2O、CO2

    B．MgF2、H2O2

    C．NaOH、Ba(OH)2

    D．NaCl、KCl

     

    B

    【解析】

    试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A、H2O、CO2中都是极性共价键键，错误；B、MgF2中是离子键，H2O2中含有极性键和非极性键，正确；C、NaOH、Ba(OH)2中都是离子键和极性键，错误；D、NaCl、KCl中都是离子键，错误。

    考点：考查化学键类型的判断。

     

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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，对于该反应，下列判断正确的是

    A．NaN3中氮元素的化合价为－3

    B．氧化剂和还原剂是同一物质

    C．反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）

    D．被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8

     

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    （14分）（Ⅰ）如图所示：

    （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式 。

    （2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。

    （Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    （1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

    （2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

    （3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

     

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    在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

    A．1.2 mol·L－1 B．大于1.2 mol·L－1

    C．小于1.2 mol·L－1 D．不能确定

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省哈尔滨市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是

    A．2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子

    B．室温下，1molCH4含有的电子数为10NA

    C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+

    D．25℃时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-

     

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    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C．14 g氮气中含有7NA个电子

    D． NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

     

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    A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

     

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