Question

3．若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5mol•L^-1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？

Answer 1

分析 根据消耗NaCl117g即$\frac{117g}{58.5g/mol}$=2mol结合电解反应2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑计算生成氢氧化钠和氯气的物质的量，再根据V=$\frac{n}{c}$计算氢氧化钠体积，根据2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O计算生成漂白粉的质量．

解答 解：设电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g生成氢氧化钠 n₁mol，氯气n₂mol，最多能生成漂白粉的质量为mg；
则   2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
     117g          2mol    1mol
     117g           n₁       n₂
解得  n₁=2mol，n₂=1mol，
氢氧化钠溶液的体积：V=n₁/C=2mol/（0.5mol•L^-1）=4L
2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
2mol                  254g
1mol                  m
2mol：254g=1mol：m　　　　　　　　　　解得m=127g
答：最多可配成物质的量浓度为0.5mol•L^-1的氢氧化钠溶液4L，最多能生成漂白粉的质量为127g．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应及物质的量的有关计算公式即可解答，题目难度不大