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    （2010?海淀区二模）主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，Y、Z是非金属元素．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍．下列说法正确的是（　　）
    分析：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与
    Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，结合元素周期律的递变规律解答该题．
    解答：解：W、X是金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物应为碱，可以相互反应，说明一种为两性氧化物，应为Al（OH）3，则W为Na，X为Al，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，且与Na、Al在同一周期，应为S元素，Z的原子序数最大，主族元素，只有Cl元素符合，则
    A．非金属性Y＜Z，Z的气态氢化物稳定，故A错误；
    B．W为Na，对应的碱不是最小的碱，最强的碱应是金属性最强的金属，位于周期表左下角，为Cs，故B错误；
    C．S单质和氧气、氢气都能发生化合反应，分别生成二氧化硫、硫化氢，二者具有还原性，故C正确；
    D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应有W＞X＞Y＞Z，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，氢氧化铝性质的角度作为该题的突破口，注意把握原子核外电子排布特点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2010?海淀区二模）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含RO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3的一种工艺流程如下：

    （1）元素R位于周期表中的第三周期，其最高正化合价和负化合价的绝对值相等．RO2的用途有（写出1条即可）
    制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等
    制作光纤、饰品、建筑材料、石英玻璃、石英坩埚等
    ．
    （2）铝土矿加入足量烧碱溶液后主要反应的离子方程式为
    ①
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    ②
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ．
    （3）工业上通过电解氧化铝和冰晶石的熔融液来冶炼金属铝．已知电极材料为惰性材料，阳极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑
    ．
    （4）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移3mol e-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO
    ．

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