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3.下列有关说法中正确的是(  )
A.Ksp(AB2)<Ksp(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,ZnS的Ksp不变
C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),则反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸,沉淀溶解平衡不移动

分析 A.由于AB2与CD分子组成形式不同,因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小;
B.KSP只与温度有关,与浓度无关;
C.溶解度大的能转化为溶解度小的;
D.HCl与CO32-反应,促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动.

解答 解:A.由于AB2与CD分子组成形式不同,KSP的表达式不同,因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小,故A错误;
B.KSP只与温度有关,与浓度无关,在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,ZnS的Ksp不变,故B正确;
C.溶解度大的能转化为溶解度小的,所以在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入KI固体,AgCl沉淀可转化为AgI沉淀,即反应AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生,故C正确;
D.碳酸钙的沉淀溶解平衡为:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq),加入HCl能与CO32-反应,促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动,故D错误;
故选BC.

点评 本题考查了Ksp的比较、沉淀的转化、影响Ksp的因素、沉淀溶解平衡的移动等,属于基本原理的应用的考查,题目难度不大,明确溶度积常数和沉淀溶解平衡是解题的关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.新型$\frac{NaB{H}_{4}}{{H}_{2}{O}_{2}}$燃料电池(DBFC)的结构如图所示,该电池总反应方程式:NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O,有关的说法不正确的是(  )
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14.下面关于硅的叙述中,正确的是(  )
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11.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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D.标准状况下,80 gSO3中所含的原子数为4 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于有机物结构或性质说法正确的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.硫酸高铈[Ce(SO42]是一种常用的强氧化剂.
(1)将Ce(SO42•4H2O(摩尔质量为404g/mol)在空气中加热,样品的固体残留率($\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%)随温度的变化如图所示.
当固体残留率为70.3%时,所得固体可能为B(填字母)
A.Ce(SO42     B.Ce2(SO43     C.CeOSO4
(2)将一定质量的Ce(SO42•4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中,再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=0.9mol/L
(3)利用Ce(SO42标准溶液测定FeC2O4•2H2O(摩尔质量为180g/mol)和Fe(C2O43•4H2O(摩尔质量为448g/mol)固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下:
步骤l:称量1.1240g固体混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO42溶液.物质转化关系如下:
步骤2:将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中,滴加指示剂,用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+,终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL.
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15.根据下列实验及其现象,所得出的结论正确的是(  )
实验现象结论
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12.元素周期表中未呈周期性变化的是(  )
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13.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(  )
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