A. | H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键 | |
B. | H2O2做漂白剂是利用其强氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同 | |
C. | 双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 | |
D. | H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子 |
分析 A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键;
B、过氧化氢具有氧化性,具有漂白性,氧化有色物质为无色物质,二氧化硫的漂白性可以选择褪色加热恢复原来的颜色;
C、双氧水做氧化剂时的产物是水,无污染;
D、过氧化氢中氧元素化合价-1价可以升高,也可以降低,H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时,只做氧化剂一定转移2mol电子,自身氧化还原反应电子转移1mol.
解答 A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物,过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键,为非极性共价键,故A正确;
B、HClO、H2O2做漂白剂是利用其氧化性,二氧化硫漂白是可逆过程,漂白原理与HClO类似但与SO2不同,故B正确;
C、双氧水做氧化剂时的产物是水,是绿色氧化剂,具有氧化性,可作医疗消毒剂,故C正确;
D、过氧化氢中氧元素化合价-1价可以升高,也可以降低,H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时,只做氧化剂电子转移2mol电子,1molH2O2自身氧化还原反应电子转移1mol,故D错误.
故选D.
点评 本题是一道综合知识的考查题目,要求学生具有分析和解决问题的能力,主要是过氧化氢选择方向,元素化合价变化是氧化还原反应的标志,注意掌握概念实质,难度不大.
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A. | B. | C. | D. |
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A. | 向其中加入NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低 | |
B. | 向其中加入NaHSO4固体,c(OH-)降低,Kw不变 | |
C. | 向其中加入固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低 | |
D. | 将水稀释,Kw不变,PH增大 |
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溶液A | 固体B | 气体C | |
a | 稀硫酸 | Zn | Cl2 |
b | 浓盐酸 | MnO2 | H2 |
C | 浓盐酸 | KMnO4 | H2 |
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A. | 常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2 | |
B. | 常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2] | |
C. | 常温下,2H2O(g)═2H2 (g)+O2(g),此时平衡常数的数值约为5×10-82 | |
D. | 以上说法都不正确 |
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