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4.下列有关说法错误的是(  )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键
B.H2O2做漂白剂是利用其强氧化性,漂白原理与HClO类似但与SO2不同
C.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂
D.H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

分析 A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键;
B、过氧化氢具有氧化性,具有漂白性,氧化有色物质为无色物质,二氧化硫的漂白性可以选择褪色加热恢复原来的颜色;
C、双氧水做氧化剂时的产物是水,无污染;
D、过氧化氢中氧元素化合价-1价可以升高,也可以降低,H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时,只做氧化剂一定转移2mol电子,自身氧化还原反应电子转移1mol.

解答 A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物,过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价键,为非极性共价键,故A正确;
B、HClO、H2O2做漂白剂是利用其氧化性,二氧化硫漂白是可逆过程,漂白原理与HClO类似但与SO2不同,故B正确;
C、双氧水做氧化剂时的产物是水,是绿色氧化剂,具有氧化性,可作医疗消毒剂,故C正确;
D、过氧化氢中氧元素化合价-1价可以升高,也可以降低,H2O2既有氧化性又有还原性,1molH2O2在参加反应时,只做氧化剂电子转移2mol电子,1molH2O2自身氧化还原反应电子转移1mol,故D错误.
故选D.

点评 本题是一道综合知识的考查题目,要求学生具有分析和解决问题的能力,主要是过氧化氢选择方向,元素化合价变化是氧化还原反应的标志,注意掌握概念实质,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑,2H2S+3O2═2SO2+2H2O
(1)将24g 铁粉和8g 硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下加热充分反应.然后往反应产物中加入足量稀硫酸,产生标准状况下的气体体积(忽略气体的溶解)为9.6L;若使该气体完全燃烧,消耗标准状况下空气的体积为(空气中O2的体积分数为0.20)52L.
(2)将a g 铁粉和bg 硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热.然后往反应产物中加入足量稀硫酸,将产生的气体完全燃烧,消耗标准状况下的空气V L,则V的取值范围为a<V≤3a.

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15.已知合成氨的反应为:N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡,现升高温度使平衡发生移动,下列图象中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如图1

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示.回答下列问题:
(1)欲制备10.7g NH4Cl,理论上需NaCl11.7g.
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等.
(3)“冷却结晶”过程中,析出NH4Cl晶体的合适温度为35℃(33℃~40℃均可).
(4)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法是加热样品,并收集试管口产物.

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19.常温,某稀氨水中的NH3.H2O电离达到平衡:NH3.H2O?NH4++OH-△H>0,下列叙述正确的是(  )
A.向其中加入NaOH溶液,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向其中加入NaHSO4固体,c(OH-)降低,Kw不变
C.向其中加入固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水稀释,Kw不变,PH增大

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9.下列各组物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是(  )
A.硫酸,二氧化硫B.BaCO3,氨水C.盐酸,酒精D.熔融的氯化钾,水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示:

(1)制得的氯气中还含有氯化氢杂质,可通过装有饱和食盐水的洗气瓶除去.
(2)二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂,均可将浓盐酸氧化为氯气.用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下:2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
①配平该反应的化学方程式.
②当有1mol电子转移时,被氧化的HCl1mol,可生成气体(标准状态下)11.2 L.
(3)有人做了一个改进实验.挤压软塑料瓶,向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A,同时往燃烧管中通入气体C并在管口点燃,可以看到可燃性气体C有明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸).用此装置模拟工业合成盐酸.则相应试剂选择正确的是c(选填序号).
溶液A固体B气体C
a稀硫酸ZnCl2
b浓盐酸MnO2H2
C浓盐酸KMnO4H2
管口可观察到的现象是苍白色火焰,管口上方有白雾.

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13.与二氧化硫反应时,下列物质作氧化剂的是(  )
A.溴单质B.硫化氢C.品红D.氢氧化钙

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14.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)?N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)?2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下说法正确的是(  )
A.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为H2O>NO>CO2
B.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=[N2]•[O2]
C.常温下,2H2O(g)═2H2 (g)+O2(g),此时平衡常数的数值约为5×10-82
D.以上说法都不正确

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