【题目】25℃时, 在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH两种溶液中,设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为
A. A < B B. A = 10-4 B C. B = 10-4 A D. A = B
【答案】C
【解析】
水电离生成氢离子和氢氧根离子,所以酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐水解而促进水电离,据此分析解答。
水存在电离平衡H2OH++OH-,醋酸溶液中氢离子抑制了水的电离,溶液中的氢氧根离子是水电离的,水电离的氢离子就等于氢氧根离子浓度,pH都等于5,溶液中的氢氧根离子浓度为:1×10-9mol/L,水电离的氢离子浓度为1×10-9mol/L,即B=1×10-9mol/L,pH都等于5的氯化铵溶液中,铵离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,溶液中的氢离子是水电离的,水电离的氢离子浓度为:1×10-5mol/L=A,所以A和B关系为:B=10-4A,答案选C。
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【题目】为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验,请回答:
(1)X中的非金属元素是_________。
(2)黑色化合物高温空气红棕色化合物的化学方程式是___________________。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_________________________。
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【题目】下列有关有机化合物(a)(b)(c)的说法正确的是
A. (a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应
B. (b)二氯代物有两种
C. (a)(b)(c)互为同分异构体
D. (a)中所有原子可能共平面
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【题目】下列说法正确的是( )
A.含有两种元素的物质一定是混合物
B.石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化
C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应
D.碳元素只能形成金刚石和石墨两种同素异形体
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【题目】乙醇钠是有机合成中常用的强碱,下图是通过电解乙醇和氢氧化钠溶液制备乙醇钠的工作示意图。下列说法错误的是
A. 电极A为阳极,导线a与电源的正极相连接
B. 电解过程中产生的X气体与Y气体的质量之比为1:8
C. 右极室的反应为:2CH3CH2OH+2e-=2CH3CH2O-+H2↑
D. 若电解过程中转移2mol电子,则右极室质量增加44g
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【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向氯水中滴加稀盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
B.氯水使有色布条褪色,说明氯水中含有HClO
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液黄绿色消失,说明氯水中含有Cl2
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【题目】氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题,目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主,N2不仅可以与H2合成氨气,N2还可以与其他物质反应生成氨气,回答下列相关问题:
(1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大,1918年荣获诺贝尔化学奖,已知该反应在298K时,△H=-92.2 kJ/mol,Kc=4.1×106(mol/L)-2
①若从平衡常数角度分析,反应限度已经较大,但为何化工生产中还需要使用催化剂:____________________________________________
②升高温度,反应物的转化率会降低,而实际化工生产中常常采用700K左右的温度,其原因是____________________________________________。
(2)1931年,科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现,催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同,平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________
(3)2007年,德国埃特尔发现了合成氨催化机理,开端了表面动力学的研究。研究发现,常温恒压密闭容器中,N2在催化剂表面可以与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。
A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2:4:3
B.N2与NH3浓度之比恒定不变
C.v(N2)正=2v(NH3)逆
D.混合气体中氨气的质量分数不变
E.压强保持不变
②平衡后若分别改变下列一个条件,可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)
A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3
C.适当增加H2O(l)的量 D.增加N2的量
(4)科学研究发现,天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气,同时生成副产物焦炭,已知每转移1mol电子,该反应吸收的热量为QkJ。
①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________
②700℃时,将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应,达到平衡时生成 amolC,求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可,下同);该温度下的平衡常数Kc=_________________________________。
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【题目】下列反应必须加入氧化剂才能实现的是( )
A. KMnO4→K2MnO4 B. CH4→CO2 C. SO2→SO3 2- D. H2O2→O2
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【题目】取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中,充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X,并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量,请回答:
(1)混合气体的成分是______________;X的化学式为__________________。
(2)写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
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