[题目]NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体.广泛用于化学镀镍.生产电池等.可由电镀废渣(除含镍外.还含有:Cu.Zn.Fe.Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如下图:请回答下列问题:(1)用稀硫酸溶解废渣时.为了提高浸取速率可采取的措施有 .(2)向滤液中滴入适量的Na2S溶液.目的是除去Cu2+.Zn2+.写出除去Cu2+的离子方程式: .(3)上述流程中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有_____________(任写一点)。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式:_______________。

（3）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是___________。

（4）确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是______________。

（5）操作I的实验步骤依次为(实验中可选用的试剂：溶液、蒸馏水、pH试纸)：

①_______________；

②_______________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体

④ 用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干

【答案】（1）加热或搅拌或增大硫酸浓度等；（2）Cu2++S2-=CuS↓；

（3）Na2SO4、NiSO4；（4）上层清液呈无色；

（5）①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解

【解析】

试题分析：（1）根据化学反应速率的影响因素，用稀硫酸溶解废渣时，为了提高浸取速率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等。

（2）加入Na2S，易生成CuS沉淀，反应的离子方程式为Cu2++S2-=CuS↓。

（3）流程中经过加入Na2S、H2O2、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有的可溶性硫酸盐为Na2SO4、NiSO4。

（4）因为NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，所以确定步骤四中Na2CO3溶液足量，碳酸镍己完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色。

（5）操作Ⅰ是将溶液中的碳酸镍固体转化成NiSO46H2O，所以操作I的实验步骤依次为①过滤，并用蒸馏水洗净沉淀；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4·6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4·6H2O晶体并晾干。

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则反应I的热化学方程式为________________。

（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0，请你分析该设想能否实现？______（填“是”或“否”) ，依据是_____________。

（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。

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② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈______性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

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② 200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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