【题目】下列有关气体体积的叙述中,不正确的是
A.各种气体若分子数目相同,则体积的大小由构成气体的分子间距决定
B.一定温度和压强下,各种物质体积的大小,仅由构成物质的微粒数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也可能相同
D.气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
A. 在同一化合物中,金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价
B. 混合物都不是电解质,所以冰水混合物也不是电解质
C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
D. Cu2+的氧化性比H+强,所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时,可能没有气泡冒出。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草木灰中富含钾盐(主要是K2CO3,还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验,填写下列空白:
(1)此实验操作顺序如下:
①称量样品;②溶解、沉降;③______;④蒸发浓缩;⑤冷却结晶。
(2)在进行第③步操作时,有可能要重复进行,这是由于_______。
(3)在进行第④步操作时,要用玻璃棒不断小心地搅动液体,目的是防止_____。
(4)在②、③、④步操作时,要用到的同一种玻璃仪器是_________。
(5)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在三支试管中。
①在第一支试管中加入稀盐酸,可观察到有____生成,证明溶液中有______离子。
②在第二支试管中加入足量稀盐酸,取清液再加入BaCl2溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中有______离子。
③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有_____生成,证明溶液中有______离子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液中钾离子物质的量浓度相同的是( )
A.100mL0.2mol/L氯化钾溶液B.200mL0.1mol/L硝酸钾溶液
C.100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D.50mL0.2mo1/L碳酸钾溶液
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质,把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
A.加适量盐酸、过滤
B.加适量水、过滤、蒸发
C.加适量水、过滤
D.加热(高温或灼烧)
E.加适量盐酸、蒸发
F.冷却热的饱和溶液、结晶
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。
(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾______。
(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______。
(4)氯化钠中混有少量的炭粉______。
(5)硝酸钾中混有少量的食盐______。
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【题目】能证明SO2具有漂白性的是( )
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失
B.显红色的酚酞通入SO2后,红色消失
C.品红溶液中通入SO2后,红色消失
D.溴水中通入SO2后,橙色消失
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知等体积等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性。则0.4mol/L的CH3COONa与0.2mol/L的盐酸等体积混合后,下列关系正确的是( )
A.c(CH3COO-) +c(CH3COOH) =0.4mol/LB.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(CH3COO-)>c(CH3COOH)
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【题目】已知元素的电负性和原子半径一样,也是元素的一种基本性质。短周期元素的电负性数值表。
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
请仔细观察表格中的数据,回答下列有关问题:
(1)根据表中的数据,可推测元素的电负性具有的变化规律是:_____。
(2)由表中数据可得出同主族元素的电负性变化规律是____。
(3)由表中数据预测电负性最大的元素为____;电负性较大与电负性较小的两元素之间易形成的化学键类型是____。
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【题目】粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-,欲除去这些杂质,正确添加试剂及操作的顺序为:________、NaOH溶液、__________、__________、__________。
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