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    11．下列反应的离子方程式正确的是 （　　）
    A．铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═AlO2-+2H2O
    C．向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+

    分析 A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水；
    B．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
    C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
    D．氯化铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开．

    解答 解：A．铜跟浓HNO3反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．向水通入中NO2，反应生成NO和硝酸，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故C正确；
    D．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合，反应生成硝酸铵和氯化银沉淀，正确的离子方程式为：Cl-+Ag+═AgCl↓，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：下列有关推断不正确的是（　　）
    A．溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
    B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
    C．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
    D．若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图．若上端开口关闭，可得到强还原性的H•（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的•OH（羟基自由基）．下列说法正确的是（　　）
    A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-3e-=Fe3+
    B．鼓入空气时，每生成1mol•OH有2mol电子发生转移
    C．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H•
    D．处理含有C2O42-的污水时，上端开口应关闭

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列属于化学变化的是（　　）
    A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

    （1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
    （2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为sp3．
    （3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）F＞O＞N．
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：
    元素OP
    电离能/KJ•mol-1I1717759
    I215091561
    I332482957
    比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
    A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
    B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
    C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
    D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
    （1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
    （2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
    （3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    ①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
    ②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
    （4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．都能够在空气中剧烈燃烧
    B．都能够与水反应生成碱和H2
    C．都可以保存在煤油中
    D．都是密度比较小、熔点比较低的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气将会成为21世纪最理想的能源．
    （1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
    （2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    A（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：NH3（l）?NH2-+H+
    ①写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积4.48 L（折算成标准状况）．
    ③A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    ④B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
    E（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？理由是E，E的储氢量要比A多．

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