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    【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是（ ）

    A.离子化合物中可能含有共价键B.氢键是一种特殊的共价键

    C.I2的升华破坏了共价键D.非金属元素间不可能形成离子键

    【答案】A

    【解析】

    A．离子化合物中一定含有离子键，若阴离子或阳离子由原子团构成，则含有共价键，A正确；

    B．氢键不属于共价键，它属于分子间的作用力，B不正确；

    C．I2的升华只改变分子间的距离，没有破坏分子内原子间的共价键，C不正确；

    D．非金属元素间若能形成铵盐，则形成离子键，D不正确；

    故选A。

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    C.甲烷在空气中燃烧的反应
    D.Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    【题目】X、Y、Z、W、E、F、G七种元素为周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。6X的一种核素能用于测定文物的年代；Y元素最高价氧化物对应水化物能与其常见氢化物反应生成盐M；Z原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍；W的原子半径在同周期主族元素中最大；E的基态原子的所有电子位于四个能级且每个能级均全充满；F的电负性在同周期中最大；G的基态原子N层只有一个电子，内层电子全部排满。请回等下列问题: (用X、Y、Z、W、E、F、G所对应的元素符号表示)

    （1）写山F的基态原子的核外电子排布式:______________。

    （2）Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为_____________。

    （3）以下可以表示X的基态原子的原子轨道表示式的是____________。

    A. B. C.

    （4）下图可以表示F的氢化物中电子云重叠方式的是_______。

    A. B. C. D.

    （5）基态E原子核外存在_____种运动状态不同的电子。

    （6）G元素位于周期表中的_____区，基态原子价电子排布式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。

    已知：

    H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是_______________________________。

    （2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

    ①上述合成甲醇的反应是__________________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是_______________，判断的理由是________________________。

    ②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。

    反应速率V

    平衡常数K

    平衡转化率a

    ____________

    _____________

    _____________

    ③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。该平衡_________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

    （3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

    A.使用催化剂 B.投料比不变，增加CO的浓度

    C.降低反应温度 D.通入He气体使体系的压强增大

    （4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的的是

    A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl

    B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

    C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3

    D．乙烯合成聚乙烯：

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    【题目】下列物质的晶体中的化学键类型和晶体类型都相同的是（ ）

    A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金刚石)和C60

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    【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )

    A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（　　）

    A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol

    B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

    C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    D. 将2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出或吸收的热量小于┃a┃ kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

    （1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:

    ①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是_________。

    ②过程2反应的化学方程式是________。

    （2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

    ①正反应的焓变△H_________0。

    ②提高CO2的转化率，可采用的方法是______。

    a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比

    b.改变催化剂

    c.缩小容器体积

    ③图中表示水的曲线是_____。

    （3）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型。

    ①太阳能电池的正极是________。

    ②生成丙烯的电极反应式是___________。

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