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    (4分)有以下几种物质①NaCl（l） ②HCl（l） ③水银 ④蔗糖 ⑤液态醋酸⑥KNO3溶液 ⑦氯气⑧液态SO3⑨纯水⑩熔融KOH，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是           ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是        ；属于弱电解质的是        ；

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浦东新区二模）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．
    物质 沸点
    乙醚 34.6℃
    乙醇 78.2℃

    （1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择
    Ⅰ
    Ⅰ
    （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是
    防止乙醇挥发
    防止乙醇挥发
    ．
    （2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是
    b
    b
    （选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是
    冷凝液化乙醚
    冷凝液化乙醚
    ．
    （3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）
    c、d
    c、d
    ．

    （4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    CH3CH2OH+6H2SO4
    △
    2CO2↑+6SO2↑+9H2O；C+2H2SO4
    △
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    C2H4↑+H2O；CH3CH2OH+2H2SO4
    △
    2C+2SO2↑+5H2O
    ．
    （5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    ①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是
    NaOH
    NaOH
    ．
    ②蒸馏操作可除去的杂质是
    乙醇（CH3CH2OH）
    乙醇（CH3CH2OH）
    ．
    （6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）
    b、d
    b、d
    ．
    a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
    c．Na2SO4溶液、过滤  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

    （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

    6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

    a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液

    c．Na2SO4溶液、过滤                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

     

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    科目：高中化学 来源：2012届上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。
    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。
    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。
    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。
    （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。
    6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。
    a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液
    c．Na2SO4溶液、过滤                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市浦东新区高三下学期4月质量抽测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。

    1．制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。

    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

    2．Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

    3．有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

    4．反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体的反应方程式____________________________。

    5．实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：

    （1）分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

    （2）蒸馏操作可除去的杂质是____________。

    6．工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

    a．CCl4、萃取                                  b．Na2SO3溶液、分液

    c．Na2SO4溶液、过滤                       d．酸化的FeSO4溶液、分液

     

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    科目：高中化学 来源：2012年上海市浦东新区高考化学二模试卷（解析版） 题型：填空题

    乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂．乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚．某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯．
    物质沸点
    乙醚34.6℃
    乙醇78.2℃

    （1）制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置．加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体．
    （1）Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择    （选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连．
    （2）乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是    ．
    （2）Ⅲ中水冷凝管的进水口是    （选答“a”或“b”）．冰盐水的作用是    ．
    （3）有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险．该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）    ．

    （4）反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色．写出实验过程中所有生成气体的反应方程式    ．
    （5）实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质．某同学设计了以下提纯方案：

    ①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是    ．
    ②蒸馏操作可除去的杂质是    ．
    （6）工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）    ．
    a．CCl4、萃取        b．Na2SO3溶液、分液
    c．Na2SO4溶液、过滤  d．酸化的FeSO4溶液、分液．

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