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在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后,它们的导电性能大大提高,因为这些塑料具有金属的一般特性,所以人们称之为“人造金属”,下列对“人造金属”的说法正确的是(  )
A、“人造金属”和普通金属的制取方法不同,但原料相同
B、强氧化剂或还原剂是制取“人造金属”的重要原料
C、“人造金属”能够导电传热,所以有金属光泽
D、“人造金属”具有金属的一般特性,所以它们属于金属
考点:合成材料
专题:有机化合物的获得与应用
分析:A.“人造金属”材料是塑料;
B.依据在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后,它们的导电性能大大提高,被称之为“人造金属”解答;
C.“人造金属”为具有金属的一般特性的塑料,没有金属光泽;
D.“人造金属”是具有金属的一般特性的塑料.
解答: 解:A.“人造金属”材料是塑料,金属含金属元素,二者原料不同,故A错误;
B.依据在某些塑料(如聚乙炔等)中加入强氧化剂或还原剂后,得到的材料具有金属的一般性质,被称之为“人造金属”,故B正确;
C.“人造金属”为具有金属的一般特性的塑料,没有金属光泽,故C错误;
D..“人造金属”是具有金属的一般特性的塑料,属于合成材料,不是金属,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了合成材料的成分和性质,题目难度不大,理解题干,抓住“人造金属”的制造过程,是解题关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满.下表是主要化合价及原子半径数据:
A B C D E F
主要化合价 -1 -3、+5 -2、+6 -1、+7 +2 +1、+2
原子半径nm 0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是
 
(填元素符号);
(2)B的氢化物中心原子采取
 
杂化,空间构型是
 
形,是
 
分子(填“极性”或“非极性”);
(3)F2+与NH3形成配离子的化学式为
 
,F单质晶体晶胞是图1的
 
(填①、②、③或④);
(4)A、E两种元素形成晶体晶胞是如图1中的
 
(填①、②、③或④),A离子的配位数是
 


(5)如图2四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化,请选出C的氢化物所在的折线
 
(填n、m、x或y).

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科目:高中化学 来源: 题型:

鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是:加入NaOH溶液,加热后加入AgNO3溶液.
 
.(判断对错说明理由)

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科目:高中化学 来源: 题型:

为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A中加热装置已略,气密性已检验)实验过程如下:

Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热.
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子.
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子.
(1)过程Ⅰ的目的是
 

(2)棉花中浸润的溶液为
 

(3)A中发生反应的化学方程式为
 

(4)用70%的硫酸制取SO2,反应速率比用98%的硫酸快,原因是
 

(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是
 

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是
 
(填“甲”“乙”“丙”).
 过程ⅣB溶液中含有的离子 过程ⅥB溶液中含有的离子
     有Fe3+无Fe2+ 有SO42-
   既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
     有Fe3+无Fe2+             有Fe2+
(7)进行实验过程Ⅴ时,B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色.
查阅资料:Fe2+(aq)+SO32-(aq)?FeSO3(s)(墨绿色)
提出假设:FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3,溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色.某同学设计如下实验,证实该假设成立:

①溶液E和F分别为
 
 

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列电子式中,书写正确的是(  )
A、氨
B、氯化氢
C、氮气 
D、氯化镁 

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科目:高中化学 来源: 题型:

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应(  )
A、强酸溶液产生较多的氢气
B、两者产生等量的氢气
C、无法比较两者产生氢气的量
D、弱酸溶液产生较多的氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是(  )
A、所加烧碱溶液的pH=13.0
B、所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10mol/L
C、所得溶液中c(H+)=1.0×10-13mol/L
D、所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关原电池的叙述正确的是(  )
A、把电能转变为化学能,使溶液发生氧化还原反应
B、电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极
C、外电路中电子从负极流向正极
D、正极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304),1mol A在酸性条件下水解得到4mol CH3COOH和1mol B.B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子.B不能发生的反应是(  )
A、氧化反应B、取代反应
C、消去反应D、加聚反应

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