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    19．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，28g CO和N2的混合物含有的分子数为 NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为4NA
    C．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

    分析 A．利用极值法依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，分析判断分子数；
    B．氦气是单原子分子；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．溶液体积未知．

    解答 解：A．CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，所以28g CO和N2的混合物物质的量为1mol，含有的分子数为 NA，故A正确；
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA，故B错误；
    C．标况下，苯为液体，不能使用气体摩尔体积，22.4 L 苯中含有的苯分子数大于NA，故C错误；
    D．溶液体积未知，无法计算溶液中氢离子的个数，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年12月杭州多日被雾霾笼罩，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．
    Ⅰ．在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放．已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    （1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
    （2）尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ/mol．
    （3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.5kJ•mol-1．
    （4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图1表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    Ⅱ．还原法．用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    浓度/mol•L-1

    时间/min    		NON2CO2
    00.10000
    100.0580.0210.021
    200.0400.0300.030
    300.0400.0300.030
    400.0320.0340.017
    500.0320.0340.017
    （1）T1℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）．
    （2）30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．
    （3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为 5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    Ⅲ．变废为宝．
    （1）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在一定温度压强下（甲醇为气体），在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2，达平衡时CO的转化率50%，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式：NO+O2--2e-=NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷   乙醚
    状态无色液体  无色液体 无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
    沸点/℃    78.5    132    34.6
    熔点/℃-l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）装置B的作用是防止倒吸．
    （3）在装置C中应加入c （填字母），其目的是除去CO2、SO2等酸性气体．
    a．水         b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液    d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用e（填字母）洗涤除去．
    a．水      b．氢氧化钠溶液       c．碘化钠溶液          d．乙醇      e．Na2SO3溶液
    发生的化学反应离子方程式为Br2+SO32-+H2O═SO42-+2Br-+2H+；
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
    （7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是D中溴水完全褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．与CaCl2化学键类型相同的物质是（　　）
    A．HClB．NaClC．H2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．从海水中提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2→2Cl-+Br2，下列说法正确的是（　　）
    A．溴离子具有氧化性B．溴离子的还原性比氯离子弱
    C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对NaNO3分类，不正确的是（　　）
    A．属于钠盐B．属于硝酸盐C．属于正盐D．属于酸式盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组性质比较中，不正确的是（　　）
    A．元素最高化合价：Al＞MgB．金属性：Al＞Mg
    C．酸性：H2SO4＞H3PO4D．原子半径：Cl＞F

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    9．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制500mL含 NaClO 14.9%，密度为1.20g/cm3的消毒液．下列说法不正确的是（　　）
    A．定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后可以不烘干即能用于溶液的配制
    C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
    D．所配制NaClO溶液的物质的量浓度为2.4 mol•L-1

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